Page 259 - E-Book SBMPTN Saintek

B. Halogen (VIIA) Biloks Senyawa
+1 ClF, BrCl
a. Unsur-unsur Halogen +3 BrF , ICl
3 3
Halogen merupakan unsur pembentuk +5 ClF , IF 5
5
garam. Unsur-unsur halogen bersifat +7 IF , IBr
7 7
elektronegatif dan mudah bereaksi dengan c. Cara Pembuatan Halogen
unsur elektropositif untuk membentuk
senyawa garam. 1. Di industri
Proses Pembuatan
Unsur Wujud dan Sumber Proses Moissan: Elektrolisis campuran
Warna
Fluor Gas, kuning muda Fluorspar (CaF ), F 2 HF dan KHF cair.
2
( F) kriolit(Na AlF ) 2
9 2 6 Cl Proses Downs : Elektrolisis leburan
Klor Gas, hijau Dari air laut dalam 2 NaCl
( Cl) kekuningan bentuk NaCl, KCl, Proses Gibbs : Elektrolisis larutan
17
MgCl, CaCl NaCl
2 Proses Deacon : 4HCl + O g 2H O +
Brom Cairan, merah Dari air laut dalam 2Cl 2 2
( Br) kecokelatan bentuk NaBr, KBr, 2
35
MgBr Br 2 Mengoksidasi ion bromida yang
terdapat dalam air laut dengan klorin.
Iod Padat, ungu Dari air laut dalam Reaksinya:
( I) bentuk NaI, KI, MgI Cl + 2Br − g 2Cl − + Br
53 2 2(g) (aq) (aq) 2(l)
b. Sifat-sifat Unsur Halogen I 2 Mengoksidasi ion iodida yang
terdapat dalam air laut dengan klorin.
1. Sifat-sifat periodik Reaksinya:
Cl 2(g) + 2I − (aq) g I 2(aq) + 2Cl − (l)
Dari atas ke bawah Dari atas ke bawah
semakin besar semakin kecil 2. Di laboratorium
• Jari-jari atom • Energi ionisasi • Memanaskan campuran garam
• Berat jenis • Kelektronegatifan halida dan MnO dalam suasana
• Titik didih • Sifat oksidator 2
• Kereaktifan asam (X = unsur halogen).
Reaksinya:
2. Reaksi pendesakan
2NaX + MnO + 3H SO → 2NaHSO
4
2
2
4
Unsur halogen yang di atas dapat + MnSO + 2H O + X
mengoksidasi/mendesak ion halida 4 2 2
yang ada di bawahnya: • Mereaksikan asam halogen pekat
• F + KBr → KF + Br dengan KMnO (X = unsur halogen):
4
2
• Br + NaCl → 2KMnO + 16HX → 2MnX + 2KX +
2
4
2
8H O + 5X
3. Cl , Br , dan I dalam air mengalami 2 2
2 2 2
reaksi disproporsionasi/autoredoks d. Asam Halogen
Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks 1. Asam halida : HF, HCl, HBr, HI
dimana terdapat satu unsur yang mengalami • Urutan kekuatan asam:
reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. HF < HCl < HBr < HI
Contoh: Artinya, di antara asam halogen,
Cl + H O → HCl + HClO HF asam paling lemah, sedangkan
2 2
4. Da p at memb ent u k s enyawa HI asam kuat paling kuat.
interhalogen • Urutan titik didih:
Senyawa interhalogen adalah senyawa HCl < HBr < HI < HF (antarmolekul
antardua unsur halogen HF terdapat ikatan hidrogen
258