Page 257 - E-Book SBMPTN Saintek

dengan unsur karbon. Biasanya, kadar Reaksinya, yaitu:
karbon pada besi tidak merata, ada bagian 2H O +2e → H +2OH −
2 (l) 2(g) (aq)
tertentu yang kadarnya tinggi, namun di Sedangkan, untuk kation dari unsur yang lain
bagian lain kadarnya rendah. dapat direduksi menjadi logamnya.
 Proses korosi bisa dianggap sebagai proses Contoh:
elektrokimia, bagian besi dengan kadar Zn +2 + 2e → Zn
(aq) (s)
karbon rendah akan bertindak sebagai Cu +2 + 2e → Cu
anode, sedangkan bagian yang kadar (aq) (s)
karbonnya tinggi bertindak sebagai katode. Di Anode (+) → terjadi reaksi oksidasi
• Elektrode = tidak inert (selain Pt, C, Au) g
Anode : Fe → Fe + 2e x 2
2+
–
Katode : O + 2H O + 4e → 4OH x 1 anode dioksidasi.
2
2
Contoh:
2Fe + O + 2H O → 2Fe(OH) Zn(s) → Zn+2(aq) + 2e
2 2 2
2Fe(OH) + O + H O → Fe O .nH O Cu(s) → Cu+2(aq) + 2e
2 2 2 2 3 2
(karat) • Elektrode = inert (Pt, C, dan Au) g perhatikan
anion terlebih dahulu:
F. Sel Elektrolisis Anion = F ,Cl , Br , I , OH → teroksidasi
−
−
−
−
−
Reaksinya:
2Cl − → Cl + 2e
(aq) 2(g)
4OH − → 2H O + O
(aq) 2 (l) 2
Anode (+) (−) Katode Anion = oksi (SO , NO , dan seterusnya) → tidak
_
_ 2
4
3
teroksidasi, yang dioksidasi air. Reaksinya:
2H O → O + 4H + (aq) + 4e
2
2(g)
(l)
 Kebalikan dari sel Volta/Galvani, sel
elektrolisis merupakan proses elektrokimia G. Hukum Faraday
yang mengubah energi listrik menjadi energi Hukum Faraday I → ”Jumlah zat yang diendapkan
kimia.
atau melarut di elektrode berbanding lurus
 Elektrode ⇒ KNAP: dengan jumlah arus listrik yang mengalir pada
Katode → kutub Negatif (–) elektrolit.”
Anode → kutub Positif (+)
 Reaksi: W = e.F atau W = Ar i x t
x
val 96.500
⇒ Ka-Red: Katode → reaksi Reduksi;
⇒ An-Oks: Anode → reaksi Oksidasi
 Reaksi pada Sel Elektrolisis.
Hukum Faraday II → ”Jika beberapa larutan
Di Katode (–) → terjadi reaksi reduksi dielektrolisis dengan arus listrik yang sama maka
1. Elektrolit = leburan → kation apa saja dapat massa zat yang dihasilkan berbanding lurus
direduksi. dengan massa ekivalen zat-zat tersebut.”
2. Elektrolit = larutan → perhatikan kation.
Bila kation berasal dari golongan unsur IA, W : W = e : e
1
2
2
1
IIA, Al, Mn tidak dapat direduksi maka yang
direduksi air.
256