Page 255 - E-Book SBMPTN Saintek

F : mengalami reduksi (oksidator) 2. Fe + MnO → Fe + Mn (asam)
2+
3+
−
2+
2 4
−
Cl : mengalami oksidasi (reduktor)
−
F : hasil reduksi 2 7 3 2
Cl : hasil oksidasi +1 −5
2
Agar setara maka reaksi oksidasi (mengalami
B. Menyetarakan Reaksi kenaikan biloks) dikali 5, sedangkan reaksi
Redoks reduksi (mengalami penurunan biloks) dikali
1. Sehingga reaksinya menjadi:
a. Cara Bilangan Oksidasi 5Fe + MnO → 5Fe + Mn 2+
3+
2+
−
1. Tulis reaksi, tentukan yang biloks zat (∑ unsur O = 4) (∑ unsur O = 0)
4
yang berubah.
2. Samakan jumlah atom kiri dan kanan Suasana asam: tambah H O pada ruas
2
+
(yang mengalami perubahan biloks saja) yang kurang O, tambah H pada ruas lain.
Sehingga reaksinya menjadi:
3. Tentukan perubahan biloks dan sama-
−
2+
3+
2+
+
kan (kali silang). 5Fe + MnO + 8H → 5Fe + Mn + 4H O
2
4
4. Tulis ulang reaksi dengan koefisien b. Cara Setengah Reaksi
reaksinya. 1. Tulislah reaksi oksidasi dan reduksinya
5. Samakan jumlah O dan H kiri dengan secara terpisah dalam bentuk ion-ion.
kanan dengan cara: 2. Samakan jumlah atom kiri dan kanan
Suasana asam: tambah H O pada ruas (yang mengalami perubahan biloks
2
yang kurang O, tambah H+ pada ruas saja).
lain. 3. Samakan jumlah O dan H kiri dengan
Suasana basa: tambah H O pada ruas kanan dengan cara:
2
yang kelebihan O, tambah OH− pada Suasana asam: tambah H O pada ruas
2
ruas lain yang kurang O, tambah H pada ruas
+
6. Sempurnakan reaksi dan cek. lain.
Contoh: Suasana basa: tambah H O pada ruas
2
yang kelebihan O, tambah OH pada
−
2−
−
2−
1. MnO + SO → MnO + SO (basa)
4 3 2 4 ruas lain.
7 4 4 6 4. Samakan jumlah muatan kiri dan kanan
−3 +2 dengan menambahkan elektron.
Agar setara maka reaksi reduksi (mengalami 5. Kali silang elektron terlibat dan pakai
penurunan biloks) dikali 2, sedangkan reaksi sebagai koefisien.
oksidasi (mengalami kenaikan biloks) dikali 6. Jumlahkan
3. Sehingga reaksinya menjadi:
Contoh:
2MnO + 3SO → 2MnO + 3SO - -2 -2
2−
2−
−
4 3 2 4 1. MnO + SO → MnO + SO (basa)
unsur O
( ∑ unsur O= 17unsur O = 17) ( ∑ unsur O= 17= 16) 4 3 2 4
-
Pada reaksi: MnO → MnO
Suasana basa: tambah H O pada ruas yang 4 2
2 Biloks Mn: ruas kiri = 7; ruas kanan = 4
kelebihan O (ruas kiri), tambah OH− pada ∑ unsur O: ruas kiri = 4 ; ruas kanan = 2
ruas lain (ruas kanan). Sehingga reaksinya -2 -2
menjadi: Pada reaksi: SO → SO 4
3
Biloks S: ruas kiri = 4; ruas kanan = 6
2MnO + 3SO + H O → 2MnO + 3SO + 2OH − ∑ unsur O: ruas kiri = 3 ; ruas kanan = 4
2−
−
4
2
2
3
254