Page 256 - E-Book SBMPTN Saintek

Berdasarkan langkah nomor 3—5 maka: Contoh:
2+
2+
-
MnO + 2H O + 3e → MnO + 4OH x 2 Zn + Cu → Zn + Cu
−
4 2 2
Cd + Fe →
2+
-2
-2
SO + 2OH → SO + H O + 2e x 3
−
3
2
4
-
2MnO + 3SO + H O → 2MnO + 3SO + 2OH − D. Sel Volta atau Galvani
-2
-2
4 3 2 2 4
2. Fe + MnO → Fe + Mn (asam)  Percobaan elektrokimia pada sel Volta atau
3+
2+
2+
Galvani adalah percobaan untuk mengubah
2+
3+
Pada reaksi: Fe → Fe (asam)
Biloks Fe: ruas kiri = 2; ruas kanan = 3 energi kimia menjadi energi listrik.
 Elektrode ⇒ KAPAN : Katode g Positif (+),
Pada reaksi: MnO→ Mn2+ (asam)
Biloks Mn: ruas kiri = 7; ruas kanan = 2 Anode g Negatif (–)
xunsur O: ruas kiri = 4 ; ruas kanan = 0  Reaksi ⇒ Katode g reduksi,
Berdasarkan langkah nomor 3—5 maka: Anode g oksidasi
o
o
Fe → Fe + 1e x 5  E sel = E katode – E anode
3+
2+
-
MnO + 8H + 5e → Mn + 4H O x 1 Harga E sel g jika positif (+) maka reaksi
+
2+
4 2 berlangsung spontan dan menghasilkan
-
5Fe + MnO + 8H → 5Fe + Mn + 4H O
+
3+
2+
2+
4 2 ener gi listrik.
Contoh:
C. Potensial Reduksi (E ) Elektrode : tembaga (E Cu = 0,34 volt)
o
o
o
seng (E Zn = – 0,76 volt)
 Potensial reduksi (E ) adalah besarnya Elektrolit : larutan CuSO dan ZnSO
o
potensial listrik yang dihasilkan pada suatu 4 4
peristiwa penangkapan elektron (reaksi Cu(+) V (–)Zn
reduksi).
 Jika potensial reduksi (E ) suatu unsur Zn + SO -2
o
2+
4
semakin besar maka unsur tersebut
akan semakin mudah mengalami reaksi Reaksi sel:
reduksi. Sebaliknya, semakin kecil potensial Anode (-) : Zn → Zn 2+ (aq) + 2e
(s)
reduksinya maka akan semakin mudah Katode (+) : Cu 2+ + 2e → Cu
mengalami reaksi oksidasi. (aq) (s)
Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu
 Deret Volta: (s) (aq) (aq (s)
E sel = E Cu – E Zn
o
o
o
K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-(H O)-Zn-Cr-Fe-Cd-
2
Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au = 0,34 – (– 0,76 ) = 1,1 volt
Notasi sel : Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu
(s) (aq) (aq) (s)
 Contoh sel volta yang lain: batere dan aki.
Dari kiri ke kanan harga E semakin
o
besar (semakin mudah direduksi). Dari E. Korosi
kanan ke kiri semakin mudah dioksidasi

(semakin aktif). Unsur logam sebelah  Korosi (perkaratan logam) adalah suatu
kiri dapat mereduksi kation logam reaksi oksidasi terhadap logam oleh oksigen
sebelah kanan. dari udara.
 Besi yang diperjualbelikan di pasaran
bukanlah besi murni, namun dicampur
255