Page 254 - E-Book SBMPTN Saintek

Bab 8

Reaksi Redoks

& Elektrokimia

A. Konsep Praktis Redoks 2. Bilangan oksidasi pada senyawa
• Jumlah biloks unsur-unsur bernilai = 0
+
a. Pengertian Reduksi dan Oksidasi H PO → H + (PO ) 3–
4
4
3
1. Reduksi : reaksi pelepasan oksigen (O). 3 biloks H + biloks P + 4 biloks O = 0
Oksidasi : reaksi pengikatan oksigen (O). Biloks H = +1 ; O = –2 ; P = +5
Ca + CuO → CaO + Cu Senyawa H PO = 3 (1) + 5 + [4 x
4
3
(–2)] = 0
CuO melepas O menjadi Cu (reduksi).
Ca mengikat O menjadi CaO (oksidasi). • Biloks H = 1, kecuali pada hidrida
logam biloks H = –1 (contoh: KH,
2. Reduksi : reaksi pengikatan hidrogen (H). CaH ).
2
Oksidasi : reaksi pelepasan hidrogen (H). • Biloks O = –2, kecuali pada senyawa
CH CHO + H → CH CH OH (reduksi) peroksida (misal: H O ) biloks O =
3 2 3 2 2 2
CH CH OH g CH CHO + H (oksidasi) –1, senyawa superoksida (misal:
3 2 3 2
H diikat oleh CH CHO menjadi RbO ) biloks O = –, senyawa OF
2 3 2 2
CH CH OH (reduksi). dengan biloks O = +2.
3 2
CH CH OH melepaskan H menjadi • Biloks F = –1.
3 2 2
CH CHO (oksidasi). • Biloks logam gol IA = +1, IIA = +2,
3
3. Reduksi : reaksi pengikatan elektron. IIIA = +3.
Oksidasi : reaksi pelepasan elektron. 3. Biloks ion sama dengan muatannya
+2
Cu g Cu + 2e (oksidasi) Dalam ion Cu → biloks Cu = +2
2+
–2
Cl + 2e g 2Cl (reduksi) Dalam SO → biloks S = + 4 biloks O = –2
–
4
2
4. Reduksi : reaksi penurunan biloks. c. Reduktor-Oksidator
Oksidasi : reaksi peningkatan biloks.  Reduktor (pereduksi) → zat yang
2Fe + 3O g Fe O (oksidasi) menyebabkan zat lain mengalami reduksi,
2 2 3
sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.
0 0 +3 –2
 Oksidator (pengoksidasi) → zat yang
Biloks Fe naik dari 0 menjadi +3 (oksidasi). menyebabkan zat lain mengalami oksidasi,
Biloks Fe turun dari 0 menjadi –2 (reduksi). sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi.
−
b. Konsep Bilangan Oksidasi (Biloks/BO) Contoh: F + 2Cl g 2F + Cl 2
−
2
1. Bilangan oksidasi unsur bernilai = 0 Biloks → 0 -1 -1 0
Contoh: Cu, Fe, N , O , dan sebagainya.
2 2
253