Page 152 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

MODULE • Chemistry Form 4

Constructing Ionic Equation for the Formation of Insoluble Salt
Membina Persamaan Ion bagi Pembentukan Garam Tak Larut

1 The ionic equation for the formation of insoluble salt can be constructed if the number of moles of anion and cation to
form 1 mol of insoluble salt are known.
Persamaan kimia untuk pembentukan garam tak terlarut dapat ditulis jika bilangan mol anion dan kation untuk membentuk 1 mol garam tak
larut diketahui.
2 The number mol of cation and anion which combined to form 1 mol of insoluble salt is determined experimentally by a
continuous method:
Bilangan mol kation dan anion yang bergabung untuk membentuk 1 mol garam tak terlarut dapat ditentukan secara eksperimen menggunakan
kaedah perubahan berterusan:
(a) A fixed volume of a solution A contains cations, X of the insoluble salt reacts with increasing volume of another
m+
solution B contains the anions, Y of the insoluble salt.
n–
Isi padu tetap larutan A mengandungi kation, X daripada garam tak terlarut bertindak balas dengan isi padu yang meningkat larutan
m+
n–
B yang mengandungi anion, Y daripada garam tak terlarut.
(b) The volume of solution B needed to completely react with fixed volume of solution A is determined.
Isi padu larutan B yang diperlukan untuk bertindak balas dengan isi padu larutan A yang ditetapkan ditentukan.
n–
m+
(c) The number of mol of X react with Y is calculated based on the result of the experiment.
n–
m+
Bilangan mol X yang bertindak balas dengan Y dihitung berdasarkan keputusan eksperimen.
(d) The simplest ration of mol of X : mol of Y is calculated.
n–
m+
m+
Nisbah di antara bilangan mol X : bilangan mol Y dihitung.
n–
(e) Use the ratio to construct ionic equation.
Gunakan nisbah tersebut untuk membina persamaan ion.
3 Example: / Contoh:
5.0 cm³ of 0.5 mol dm copper(II) sulphate solution is poured to 8 test tubes with the same size. Different volume of
–3
1.0 mol dm potassium hydroxide solution are added to each test tube. The test tubes are stoppered and shaken well.
–3
The test tubes are left for 30 minutes. The height of precipitate formed in each test tube is measured.
The graph below is obtained when the height of precipitate is plotted against the volume of potassium hydroxide
solution.
5.0 cm³ larutan kuprum(II) sulfat 0.5 mol dm dituang ke dalam setiap 8 tabung uji yang mempunyai saiz yang sama. Larutan kalium
–3
hidroksida 1.0 mol dm yang berlainan isi padu ditambah kepada setiap tabung uji. Tabung uji tersebut digoncangkan dan dibiarkan selama
–3
30 minit. Tinggi mendakan yang terbentuk dalam setiap tabung uji diukur.
Graf di bawah diperoleh apabila ketinggian mendakan diplot melawan isi padu larutan kalium hidroksida.
Height of precipitate (cm) / Tinggi mendakan (cm)
5

Volume of potassium hydroxide /cm 3
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Isi padu kalium hidroksida /cm 3

(a) (i) Name the precipitate formed.
Nyatakan nama mendakan yang terbentuk.
Copper(II) hydroxide

(ii) What is the colour of the precipitate?
Apakah warna mendakan?
Blue

(b) Based on the above graph, what is the volume of potassium hydroxide solution needed to completely react with
copper(II) sulphate solution?
Berdasarkan graf di atas, apakah isi padu larutan kalium hidroksida yang diperlukan untuk bertindak balas dengan larutan kuprum(II)
sulfat secara lengkap?
5 cm 3

150
Nilam Publication Sdn. Bhd.

07-Chem F4 (3p).indd 150 12/9/2011 5:55:22 PM