Page 153 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

Chemistry Form 4 • MODULE

(c) (i) Calculate the number of moles of copper(II) ions in 5.0 cm³ of 0.5 mol dm copper(II) sulphate solution.
–3
Hitung bilangan mol ion kuprum(II) dalam 5.0 cm³ larutan kuprum(II) sulfat 0.5 mol dm .
–3
CuSO Cu + SO
2–
2+
4 4
Mol of CuSO = 5 × 0.5 = 0.0025 mol
4 1 000
From the equation, 1 mol CuSO : 1 mol Cu 2+
4
0.0025 mol CuSO : 0.0025 mol Cu 2+
4
–3
(ii) Calculate the number of mol of hydroxide ions needed to react with 5.0 cm³ of 0.5 mol dm copper(II) sulphate
solution.
Hitung bilangan mol ion hidroksida yang diperlukan untuk bertindak balas dengan 5.0 cm³ larutan kuprum(II) sulfat
0.5 mol dm .
–3
KOH K + OH –
+
5 × 1.0
Mol of KOH = = 0.005 mol
1 000
From the equation, 1 mol KOH : 1 mol OH –
0.005 mol KOH : 0.005 mol OH –
(iii) How many moles of hydroxide ions react with one mole of copper(II) ions to form a precipitate?
Berapakah bilangan mol ion hidroksida yang bertindak balas dengan satu mol ion kuprum(II) untuk membentuk mendakan?
0.0025 mol Cu : 0.005 mol OH –
2+
1 mol Cu 2+ : 2 mol of OH –
–3
(d) Calculate the number of mol of hydroxide ions needed to react with 5.0 cm³ of 0.5 mol dm copper (II) sulphate
solution.
Tuliskan persamaan ion bagi pembentukan mendakan.
Cu + 2OH Cu(OH)
–
2+
2
Solving Numerical Problems Involving the Salt Preparation
Penghitungan Pelbagai Masalah Melibatkan Penyediaan Garam
Mass in gram
Jisim dalam gram

÷ (RAM/RMM/RFM) g mol –1 × (RAM/RMM/RFM) g mol –1
÷ (JAR/JMR/JFR) g mol –1 × (JAR/JMR/JFR) g mol –1

3
Solution concentration in mol dm (M) n = MV × 24 dm mol /22.4 dm mol –1
3
–1
–3
3
and volume in cm (V) 1000 Number of mol (n) Volume of gas in dm 3
Kepekatan larutan dalam mol dm (M) Bilangan mol (n) Isi padu gas dalam dm 3
–3
dan isi padu dalam cm (V) ÷ 24 dm mol /22.4 dm mol –1
3
3
–1
3
Gas occupies the volume of 24 dm at room temperature and 22.4 dm at s.t.p (standard temperature and pressure).
3
3
3
1 mol sebarang gas menempati isipadu 24 dm pada suhu bilik dan 22.4 dm pada s.t.p (suhu dan tekanan piawai).
3
Calculation steps: / Langkah-langkah pengiraan:
S1 Write a balanced equation.
L1 Tuliskan persamaan seimbang.
S2 Write the information from the question above the equation.
L3 Tuliskan maklumat daripada soalan di atas persamaan tersebut.
S3 Write the information from the chemical equation below the equation (the number of moles of reactants/products).
L3 Tuliskan maklumat daripada persamaan kimia di bawah persamaan tersebut (bilangan mol bagi bahan/hasil tindak balas).
S4 Change the information in S2 into moles by using the method shown in the chart below.
L4 Tukar maklumat dalam L2 menjadi mol dengan menggunakan kaedah yang ditunjukkan dalam carta di atas.
S5 Use the relationship between number of moles of substance involved in S3 to find the answer.
L5 Gunakan perhubungan bilangan mol bahan terlibat dalam L3 untuk mendapatkan jawapan.
S6 Change the information to the unit required using the chart below.
L6 Tukar maklumat tersebut kepada unit yang dikehendaki mengikut carta di atas.
151
Nilam Publication Sdn. Bhd.
07-Chem F4 (3p).indd 151 12/9/2011 5:55:22 PM