Page 28 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Kimia Bab 1 Tindak Balas Redoks

BAB 8. Apabila jalur zink, Zn dimasukkan ke dalam (a) persamaan setengah pengoksidaan
1 larutan argentum nitrat, AgNO , argentum (b) persamaan setengah penurunan
3
(perak) dan zink nitrat, ZN(NO ) terbentuk.
3 2 (c) persamaan ion keseluruhan
Zn(p) + 2AgNO (ak) ˜ Ag(p) + Zn(NO ) (ak) (d) nama bagi agen pengoksidaan
3 3 2
Berdasarkan persamaan tindak balas di atas, (e) nama bagi agen penurunan
tuliskan:

1.2 Keupayaan Elektrod Piawai 9. Adalah mustahil untuk mengukur nilai mutlak
keupayaan elektrod bagi sel setengah. Maka,
Keupayaan Elektrod Piawai ahli sains membandingkan nilai keupayaan sel
setengah elektrod bahan yang tidak diketahui
©PAN ASIA PUBLICATIONS
1. Kekuatan suatu agen pengoksidaan dan agen dengan elektrod piawai. Elektrod hidrogen
penurunan bergantung kepada keupayaan telah dipilih sebagai elektrod piawai.
0
elektrod piawai, E .
2. Keupayaan elektrod piawai adalah satu ukuran 10. Keupayaan elektrod bagi elektrod hidrogen
piawai, E
ditetapkan pada nilai 0.00 V.
0
keupayaan bagi keseimbangan. rujukan
3. Jika satu logam direndam di dalam larutan Permukaan platinum, Pt menggalakkan
yang mengandungi ion logam, atom logam pengoksidaan molekul hidrogen, H 2
+
kepada ion hidrogen, H atau penurunan
cenderung melepaskan elektron untuk ion hidrogen, H kepada gas hidrogen, H .
+
membentuk ion logam di dalam larutan itu. 2
Elektron yang dilepaskan akan terkumpul pada Atom elektrod platinum, Pt
logam dan menjadikan logam bercas negatif. H (g) pada e – H +
2
4. Dalam masa yang singkat, logam akan dikelilingi 1 atm e – H 2
oleh ion positif. Sebilangan kecil ion logam Wayar e – H +
platinum, Pt
akan menerima elektron dan menjadi atom H (g) e – H +
semula. 2 e – H
Elektrod – 2
M(p)  M (ak) + ne – platinum, Pt e H +
n+
Larutan berasid,
H 1.0 mol dm –3 Tindak balas setengah pada
+
5. Maka, keseimbangan tercapai antara atom permukaan platinum, Pt:
logam dan ion logam. Keadaan ini mewujudkan 2H (ak) + 2e  H (g)
+
–
2
perbezaan keupayaan antara logam (elektrod) Rajah 1.12 Elektrod hidrogen piawai, SHE
dan larutan (elektrolit). Perbezaan keupayaan 11. Keupayaan elektrod dalam suatu sel setengah
ini dikenali sebagai keupayaan elektrod. yang dibandingkan secara relatif kepada
6. Gas hidrogen juga boleh larut di dalam larutan elektrod hidrogen piawai pada keadaan piawai
untuk membentuk ion hidrogen, H . Ion dikenali sebagai keupayaan elektrod piawai, E .
+
0
hidrogen, H di dalam larutan pula menerima 12. Keadaan piawai bagi mengukur keupayaan
+

elektron untuk membentuk gas hidrogen, H . elektrod piawai bagi sel setengah:
2
Keseimbangan tercapai antara gas hidrogen, H (a) Kepekatan ion akueus 1.0 mol dm –3
2
dan ion hidrogen, H di dalam larutan itu. (b) Gas pada tekanan 1 atm atau 101 kPa
+
o
H (g)  2H (ak) + 2e – (c) Suhu 25 C atau 298.15 K
+
2 (d) Platinum digunakan sebagai elektrod lengai
7. Oleh kerana hidrogen berada dalam keadaan Menentukan nilai keupayaan elektrod piawai
gas, satu elektrod lengai, iaitu platinum, Pt 1. Elektrod hidrogen piawai terdiri daripada satu
digunakan sebagai konduktor supaya dapat elektrod platinum yang direndam di dalam
bersentuhan dengan gas hidrogen, H . larutan asid kuat 1.0 mol dm , H dengan
+
-3
2
8. Disebabkan terdapat beza keupayaan antara gas hidrogen, H dialirkan pada 1 atm. Maka,
2
elektrod yang bersentuhan dengan gas hidrogen, tindak balas sel setengah rujukan ialah seperti
H dan larutan yang mengandungi ion hidrogen, berikut:
2
H , keupayaan elektrod bagi sel setengah
+
+
–
hidrogen dihasilkan. 2H (ak; 1M) + 2e  H (g, 1 atm) E 0 rujukan = 0.00 V
2
312 1.2.1