Page 30 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Kimia Bab 1 Tindak Balas Redoks
(a) Merujuk kepada nilai E , ion kuprum(II), 3. Secara ringkas, berdasarkan nilai E , kita dapat
0
0
BAB Cu paling mudah diturunkan berbanding meramalkan:
2+
1 dengan ion hidrogen, H . Ion zink, Zn (a) Kekuatan agen pengoksidaan dan agen
2+
+
paling sukar diturunkan. penurunan
(b) Kekuatan sebagai agen pengoksidaan (b) Spesies kimia (atom, molekul atau ion) yang
adalah mengikut tertib Cu > H > Zn . mengalami pengoksidaan atau penurunan.
+
2+
2+
(c) Nilai negatif E menunjukkan bahawa atom
0
zink, Zn paling mudah dioksidakan diikuti Galeri Info
dengan gas hidrogen, H , manakala atom
2
kuprum, Cu paling sukar dioksidakan. Spesies kimia boleh merupakan atom, molekul, ion
(d) Kekuatan sebagai agen penurunan adalah monoatom, ion poliatom atau radikal.
©PAN ASIA PUBLICATIONS
mengikut tertib Zn > H > Cu.
2
Contoh 3
Berikut ialah nilai E bagi zink dan kuprum.
0
Zn (ak) + 2e  Zn(p) E = – 0.76 V
2+
0
–
Cu (ak) + 2e  Cu(p) E = + 0.34 V
2+
–
0
Berdasarkan nilai E :
0
(a) Kenal pasti bahan kimia yang dioksidakan dan diturunkan.
(b) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan.
(c) Tuliskan persamaan setengah pengoksidaan dan persamaan setengah penurunan.
(d) Tuliskan persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas redoks.
0
Penyelesaian Semakin negatif nilai E , semakin mudah spesies kimia pada
bahagian kanan persamaan setengah mengalami pengoksidaan.
(a) Bahan dioksidakan: Zink, Zn Zn (ak) + 2e  Zn(p) E = – 0.76 V
2+
0
–
Bahan diturunkan: Ion kuprum(II), Cu 2+
2+
(b) Agen pengoksidaan: Ion kuprum(II), Cu Semakin positif nilai E , semakin mudah spesies
0
Agen penurunan: Atom zink, Zn kimia pada bahagian kiri persamaan setengah
(c) Persamaan setengah pengoksidaan: Zn(p) ˜ Zn (ak) + 2e – mengalami penurunan.
2+
2+
0
–
Persamaan setengah penurunan: Cu (ak) + 2e ˜ Cu(p) Cu (ak) + 2e  Cu(p) E = + 0.34 V
2+
–
(d) Persamaan ion keseluruhan: Zn(p) + Cu (ak) ˜ Zn (ak) + Cu(p)
2+
2+
Contoh 4
Tindak balas penyesaran menggunakan logam kuprum, Cu dan larutan
argentum nitrat, AgNO dijalankan di dalam makmal. Imbas kod QR untuk Tindak balas
3
memerhatikan tindak balas ini. Berikut ialah nilai E bagi argentum dan kuprum. penyesaran
0

Cu (ak) + 2e  Cu (p) E = + 0.34 V
0
2+
–
+
–
Ag (ak) + e  Ag (p) E = + 0.80 V https://bit.ly/3gyad3z
0
(a) Nyatakan dua pemerhatian bagi tindak balas penyesaran tersebut.
(b) Berdasarkan nilai E :
0
(i) Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan.
(ii) Tuliskan persamaan setengah pengoksidaan dan penurunan.
(iii) Tuliskan persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas redoks.
Nilai E bagi argentum lebih positif.
0
Penyelesaian Maka, ion argentum, Ag diturunkan.
+
(a) Pepejal kelabu berkilat dienapkan. Larutan tak berwarna menjadi biru.
(b) (i) Ion argentum, Ag diturunkan. Maka, ion argentum, Ag ialah agen pengoksidaan.
+
+
Atom kuprum, Cu dioksidakan. Maka, atom kuprum ialah agen penurunan.
2+
(ii) Persamaan setengah pengoksidaan: Cu(p) ˜ Cu (ak) + 2e – Nilai E bagi kuprum kurang positif.
0
–
+
Persamaan setengah penurunan: Ag (ak) + e ˜ Ag(p) Maka, atom kuprum dioksidakan.
(iii) Persamaan ion keseluruhan: Cu(p) + 2Ag (ak) ˜ Cu (ak) + 2Ag(p)
2+
+
314 1.2.2
ar gentum Ag , gentum lebih positif. Maka, bagi ar 0 ion + Nilai E diturunkan.