Page 29 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Bab 1 Tindak Balas Redoks Kimia
(ii) Elektrod zink, Zn semakin nipis
TIP Bestari (iii) Voltmeter menunjukkan bacaan 0.76 V BAB
(b) Ini menunjukkan ion hidrogen, H 1
+
Sel setengah rujukan ialah elektrod hidrogen
piawai, SHE, (Standard Hydrogen Electrode). mengalami penurunan untuk membentuk
gas hidrogen, H . Maka, elektrod hidrogen
2
2. Keupayaan elektrod, E bagi bahan yang tidak bertindak sebagai katod.
0
diketahui (unknown) boleh diperoleh dengan 2H O (ak) + 2e ˜ H (g) + 2H O(ce)
–
+
2
membina sel kimia yang terdiri daripada sel 3 diringkaskan sebagai 2
setengah rujukan dan sel setengah bagi 2H (ak) + 2e ˜ H (g)
–
+
2
bahan yang tidak diketahui (unknown) untuk (c) Sebaliknya, atom zink, Zn mengalami
mengukur daya gerak elektrik, d.g.e (electromotive pengoksidaan untuk membentuk ion zink,
©PAN ASIA PUBLICATIONS
force) atau dikenali sebagai keupayaan sel piawai, Zn . Maka, elektrod zink bertindak sebagai
2+
E° . anod.
sel
(a) Jika ion hidrogen, H mengalami Tindak balas setengah pengoksidaan:
+
penurunan, sel setengah rujukan bertindak Zn(p) ˜ Zn (ak) + 2e –
2+
sebagai katod manakala pengoksidaan (d) E 0 = E 0 – E 0
berlaku pada sel setengah bahan yang tidak sel katod anod
0
diketahui (unknown). 0.76 V = 0.00 V – E zink
0
E 0 = E 0 – E 0 E zink = 0.00 V – 0.76 V
katod
sel = 0.00 V – E anod = – 0.76 V
0
unknown
= –E 0 Keupayaan elektrod piawai zink:
unknown Zn (ak) + 2e  Zn(p) E 0 = – 0.76 V
–
2+
Keupayaan elektrod piawai sel setengah: zink

E 0 = –E 0 TIP Bestari
unknown sel
(b) Jika gas hidrogen, H mengalami
2
pengoksidaan, sel setengah rujukan Secara konvensional, keupayaan elektrod piawai
bertindak sebagai anod manakala penurunan ditulis dalam bentuk keupayaan penurunan piawai.
berlaku pada sel setengah bahan yang tidak
diketahui (unknown). Menentukan Agen Pengoksidaan dan Agen
E 0 = E 0 – E 0 Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan
sel katod anod
= E 0 unknown – 0.00 V Elektrod Piawai
= E 0
unknown 1. Nilai keupayaan elektrod piawai, E
0
Keupayaan elektrod piawai sel setengah: membolehkan sesuatu bahan ditentukan sama
E 0 unknown = E 0 sel ada mudah dioksidakan atau diturunkan.
Contoh: 2. Kekuatan pengoksidaan dan penurunan suatu
Rajah 1.13 menunjukkan sel kimia yang terdiri unsur atau ion boleh dibandingkan berdasarkan
daripada sel setengah piawai zink dan sel nilai E bagi tindak balas setengah yang terlibat.
0
setengah piawai hidrogen yang disediakan bagi (a) Semakin positif nilai E , semakin mudah
0
mengetahui keupayaan elektrod piawai zink. spesies kimia pada bahagian kiri persamaan
Voltmeter setengah mengalami penurunan.
e – 0.76 V e – (b) Semakin negatif nilai E , semakin mudah
0
Anod (–) Katod (+) spesies kimia pada bahagian kanan persamaan
Zn H (g) setengah mengalami pengoksidaan.
2
Contoh:
Rajah 1.14 menunjukkan keupayaan penurunan
H
2 piawai bagi tiga ion.
e – Pt 2H O
2
Zn 2+
e – 2H O + e –
Zn 1 M Zn + 1 M H O + 3
3
2+
0
–
Titian garam Zn (ak) + 2e  Zn(p) E = –0.76 V Kekuatan sebagai agen penurunan
+
0
–
Rajah 1.13 Kekuatan sebagai agen pengoksidaan 2H (ak) + 2e  H (g) E = 0.00 V
2
–
Cu (ak) + 2e  Cu(p) E = 0.34 V
2+
0
(a) Beberapa pemerhatian pada sel kimia:
(i) Gelembung gas terhasil di sekeliling
elektrod platinum, Pt. Rajah 1.14
1.2.1 1.2.2 313