Page 32 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Kimia Bab 1 Tindak Balas Redoks
5. Persamaan ion keseluruhan tindak balas redoks 7. Cas relatif pada elektrod bergantung kepada
BAB dalam sel kimia ringkas: sumber elektron dan arah pengaliran elektron.
1 Persamaan setengah (a) Elektron yang dibebaskan oleh atom

pengoksidaan: Mg(p) ˜ Mg (ak) + 2e – magnesium, Mg masuk semula pada
2+
Persamaan setengah elektrod magnesium, Mg manakala
penurunan: 2H (ak) + 2e ˜ H (g) elektron yang sampai ke elektrod kuprum,
–
+
2
Persamaan ion + 2+ Cu diberikan kepada ion hidrogen, H .
+
keseluruhan: Mg(p) + 2H (ak) ˜ Mg (ak) + H (g) (b) Maka, secara relatif elektrod magnesium,
2
Mg mengandungi lebih banyak cas negatif
6. Elektrod di mana berlakunya pengoksidaan (elektron) berbanding dengan elektrod
dikenali sebagai anod, manakala elektrod di kuprum. Maka, elektrod magnesium ialah
mana berlakunya penurunan dikenali sebagai terminal negatif sel. Manakala elektrod
©PAN ASIA PUBLICATIONS
katod. Maka, elektrod magnesium, Mg bertindak kuprum ialah terminal positif sel.
sebagai anod manakala elektrod kuprum, Cu (b) Beza keupayaan antara elektrod magnesium,
bertindak sebagai katod. Mg dan kuprum, Cu menyebabkan berlaku
pemindahan elektron melalui litar luar dan
arus elektrik terhasil.
Akronim Mesra (c) Gas hidrogen, H pada permukaan
2
elektrod kuprum, Cu akan menyebabkan
pengutuban yang menghalang penurunan
ion hidrogen, H daripada terus berlaku.
+
Maka, sel kimia ringkas hanya boleh
Red cat An ox berfungsi dalam masa yang singkat.
Reduction; cathode Oxidation; anode 8. Masalah ini diatasi dengan penciptaan sel
Daniell oleh seorang ahli kimia British, John
Frederic Daniell pada tahun 1836.

Eksperimen 1.1

Tujuan: Prosedur:
Menunjukkan penghasilan elektrik melalui tindak 1. Kepingan kuprum, Cu dan paku besi, Fe
balas redoks dalam sel kimia ringkas. dibersihkan dengan kertas pasir.
Pernyataan masalah: 2. 150 cm asid sulfurik, H SO 1.0 mol dm
3
–3
Bagaimanakah sel kimia ringkas menghasilkan 2 4
elektrik melalui tindak balas redoks? dituang ke dalam sebuah bikar.
3. Kepingan kuprum dan paku besi, Fe disambung
Hipotesis:
Apabila dua logam yang berlainan direndam ke kepada voltmeter dengan wayar penyambung
dalam elektrolit dan disambungkan dengan wayar, dan direndamkan di dalam asid sulfurik, H SO
2
4
elektrik dihasilkan. seperti yang ditunjukkan Rajah 1.16.
Pemboleh ubah: Galvanometer
(a) Dimanipulasikan: Pasangan logam G
(b) Bergerak balas: Penjanaan elektrik
(c) Dimalarkan: Jenis elektrolit yang digunakan
Bahan: Paku Kepingan
kuprum, Cu
Kepingan zink, Zn, kepingan kuprum, Cu, paku besi, besi
Fe, asid sulfurik, H SO 1.0 mol dm , kertas pasir
–3
2 4
Asid sulfurik
Radas:
Wayar penyambung dengan klip buaya, bikar 250 cair, H SO 4
2
cm , voltmeter
3
Rajah 1.16

316 1.3.1