Page 33 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Bab 1 Tindak Balas Redoks Kimia

4. Bacaan voltmeter dan pemerhatian pada menerima elektron. Penurunan berlaku BAB
elektrod direkodkan. pada kepingan kuprum, Cu. Ion hidrogen, 1
+
5. Langkah 1 hingga 4 diulang dengan H bertindak sebagai agen pengoksidaan.
menggunakan kepingan zink, Zn dan kepingan (f) Elektron bergerak dari paku besi, Fe ke
kuprum, Cu. kepingan kuprum, Cu melalui wayar,
iaitu elektron mengalir daripada agen
Keputusan: penurunan kepada agen pengoksidaan.
Jadual 1.10 Maka, paku besi, Fe ialah anod manakala
kepingan kuprum, Cu ialah katod bagi sel
Bacaan
Pasangan kimia.
voltmeter Pemerhatian
logam (g) Elektron yang mengalir daripada anod besi,
(V)
Fe kepada katod kuprum, Cu menghasilkan
©PAN ASIA PUBLICATIONS
Paku 0.8 Paku besi menjadi nipis. arus elektrik.
besi + Gelembung gas 2. Kepingan zink, Zn + kepingan kuprum, Cu:
kepingan dibebaskan di sekitar (a) Persamaan setengah pengoksidaan:
kuprum kepingan kuprum. Zn(p) ˜ Zn (ak) + 2e –
2+
Kepingan 1.1 Kepingan zink menjadi (b) Persamaan setengah penurunan:
–
+
zink + nipis. 2H (ak) + 2e ˜ H (g)
2
kepingan Gelembung gas (c) Persamaan ion keseluruhan:
+
2+
kuprum dibebaskan di sekitar Zn(p) + 2H (ak) ˜ Zn (ak) + H (g)
2
kepingan kuprum. (d) Atom zink dioksidakan kepada ion zink,
Zn dengan melepaskan dua elektron.
2+
Inferens: Pengoksidaan berlaku dan zink, Zn
1. Paku besi, Fe dan kepingan zink, Zn masing- bertindak sebagai agen penurunan.
+
masing terkakis dan larut untuk membentuk ion (e) Ion hidrogen, H diturunkan untuk
membentuk gas hidrogen, H dengan
2+
2+
ferum(II), Fe dan ion zink, Zn . menerima elektron. Penurunan berlaku
2
2. Gas hidrogen, H terbebas.
2 pada kepingan kuprum, Cu. Ion hidrogen,
H bertindak sebagai agen pengoksidaan.
+
Kesimpulan:
Hipotesis diterima. Dua logam berlainan yang (f) Elektron bergerak daripada kepingan
direndam dalam elektrolit dan disambung dengan zink, Zn kepada kepingan kuprum, Cu
wayar akan menghasilkan elektrik. melalui wayar, iaitu elektron mengalir
daripada agen penurunan kepada agen
Perbincangan: pengoksidaan. Maka, kepingan zink, Zn
1. Paku besi, Fe + kepingan kuprum, Cu: ialah anod manakala kepingan kuprum, Cu
(a) Persamaan setengah pengoksidaan: ialah katod bagi sel kimia.
Fe(p) ˜ Fe (ak) + 2e – (g) Elektron yang mengalir melalui wayar
2+
(b) Persamaan setengah penurunan: daripada anod zink, Zn kepada katod
2H (ak) + 2e ˜ H (g) kuprum, Cu menghasilkan arus elektrik.
–
+
2
(c) Persamaan ion keseluruhan: 3. Tindak balas dalam sel kimia ringkas ialah
Fe(p) + 2H (ak) ˜ Fe (ak) + H (g) tindak balas redoks kerana pengoksidaan dan
2+
+
2
(d) Atom besi, Fe dioksidakan kepada ion penurunan berlaku serentak.
2+
ferum(II), Fe dengan melepaskan dua 4. Jika kepingan kuprum, Cu digunakan pada
elektron. Pengoksidaan berlaku dan kedua-dua elektrod, tiada beza keupayaan
paku besi, Fe bertindak sebagai agen antara elektrod. Tiada pengaliran elektron.
penurunan. Maka, tiada elektrik yang dijana dan bacaan
(e) Ion hidrogen, H + diturunkan untuk voltmeter menunjukkan 0 V.
membentuk gas hidrogen, H dengan
2

1.3.1 317