Page 31 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Bab 1 Tindak Balas Redoks Kimia
Z on Formatif 1.2 BAB
1
1. Nyatakan maksud keupayaan elektrod piawai, E . K1
0
2. Apakah keadaan piawai bagi mengukur keupayaan elektrod piawai, E sel setengah? K1
0
3. Berikut ialah nilai keupayaan elektrod piawai, E bagi argentum dan stanum yang digunakan dalam
0
suatu tindak balas. K4
+
Ag (ak) + e  Ag(p) E = +0.80 V
–
0
–
Sn (ak) + 2e  Sn(p) E = –0.14 V
0
2+
(a) Kenal pasti agen pengoksidaan dan bahan yang dioksidakan.
©PAN ASIA PUBLICATIONS
(b) Tuliskan persamaan setengah pengoksidaan dan penurunan.
(c) Nyatakan dua pemerhatian dalam tindak balas redoks ini.
(d) Bina persamaan ion keseluruhan untuk mewakili tindak balas.
1.3 Sel Kimia A Atom magnesium, Mg dioksidakan kepada
ion magnesium, Mg dengan melepaskan
2+
Tindak Balas Redoks dalam Sel Kimia dua elektron. Maka, atom magnesium
1. Sel kimia ialah sel elektrokimia yang menukarkan bertindak sebagai agen penurunan.
tenaga kimia kepada tenaga elektrik. Persamaan setengah pengoksidaan:
2. Sel kimia ringkas terdiri daripada dua Mg(p) Mg (ak) + 2e –
2+
logam berbeza yang disambung kepada Ion magnesium, Mg dihasilkan dan larut
2+
mentol, voltmeter atau galvanometer dengan ke dalam asid sulfurik. Maka, elektrod
menggunakan wayar penyambung dan magnesium, Mg semakin nipis.
dicelupkan di dalam elektrolit. B Elektron yang dibebaskan dari elektrod
3. Beza keupayaan antara dua logam menyebabkan magnesium, Mg kemudian bergerak
pergerakan elektron melalui litar luar (wayar). melalui wayar ke elektrod kuprum, Cu.
Maka, arus elektrik dihasilkan. C Setiap ion hidrogen, H diturunkan kepada
+
4. Rajah 1.15 menunjukkan sel kimia ringkas yang atom hidrogen, H dengan menerima
menggunakan plat magnesium, mg dan kuprum, satu elektron pada permukaan elektrod
Cu sebagai elektrod dengan asid sulfurik, H SO kuprum. Maka, ion hidrogen, H bertindak
+
4
2
sebagai elektrolit. sebagai agen pengoksidaan.
H + e ˜ H
+
–
Aliran arus
Wayar Elektrod Dua atom hidrogen, H bergabung
Elektrod B
kuprum, Cu
magnesium, membentuk satu molekul gas hidrogen, H .
e – e – 2
Mg Mentol H + H ˜ H
2
Maka, gelembung gas hidrogen, H
2
A C dibebaskan pada permukaan elektrod
e – kuprum.
e – H + + e –
H 2 Gelembung
H + + e – Persamaan setengah penurunan:
Mg Mg 2+ gas hidrogen,
–
+
H 2H (ak) + 2e ˜ H (g)
2 2
Asid sulfurik, H SO TIP Bestari
2 4
Rajah 1.15 Sel kimia ringkas
Mg(p) ˜ Mg + 2e 2H + 2e ˜ H 2
+
2+
Mg (ak) + 2e  Mg(p) E = –2.38 V
2+
0
–
Cu (ak) + 2e  Cu(p) E = +0.34 V Elektron ditambah Elektron ditambah pada
0
–
2+
Nilai E 0 magnesium lebih negatif. Maka, magnesium, pada bahagian kanan bahagian kiri persamaan
Mg ialah agen penurunan yang lebih kuat persamaan bermaksud bermaksud menerima
berbanding dengan kuprum, Cu. melepaskan elektron. elektron.
1.3.1 315
gentum ar Ag , gentum lebih positif. bagi ar ion Maka, 0 diturunkan. + Nilai E