Page 34 - Spotlight A+ Tg 4 & 5 KIMIA KSSM

Tg 5
Kimia Bab 1 Tindak Balas Redoks
Sel Daniell 5. Persamaan ion keseluruhan tindak balas redoks
BAB dalam sel Daniell:
1 1. Rajah 1.17 menunjukkan sebuah sel Daniell. Sel
Daniell atau sel zink-kuprum ialah contoh sel
2+
kimia. Terminal negatif: Zn(p) ˜ Zn (ak) + 2e –
Terminal positif: Cu (ak) + 2e ˜ Cu(p)
2+
–
A Voltmeter Persamaan Zn(p) + Cu (ak) ˜ Zn (ak) + Cu(p)
2+
2+
e – e – ion keseluruhan:
Bagi setiap Bagi setiap
Anod
2+
atom zink yang (–) Katod ion Cu yang 6. Daripada persamaan ion, notasi sel bagi sel
dioksidakan, (+) diturunkan,
Zn Cu Daniell ditulis seperti berikut:
–
2e dilepaskan 2e diterima
–
Zn(p) | Zn (ak) || Cu (ak) | Cu(p)
2+
2+
©PAN ASIA PUBLICATIONS
0
e – B C Cu 2+ 7. Keupayaan sel piawai, E bagi sel Daniell boleh
Zn + dihitung dengan formula E 0 = E 0 – E 0 ,
e – e – sel katod anod
Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu dengan zink, Zn sebagai anod dan kuprum, Cu
sebagai katod.
Titian garam
Rajah 1.17 Sel Daniell Anod: Zn(p)  Zn (ak) + 2e E = –0.76 V
2+
0
–
2+
–
0
–
2+
0
Zn (ak) + 2e  Zn(p) E = –0.76 V Katod: Cu (ak) + 2e  Cu(p) E = +0.34 V
0
2+
Cu (ak) + 2e  Cu(p) E = +0.34 V E = E 0 katod – E 0 anod
0
–
sel
= (+0.34 V) – (–0.76 V)
2. Nilai E 0 zink negatif menunjukkan bahawa zink, = 1.10 V
Zn ialah agen penurunan yang kuat. Maka,
kepingan zink, Zn ialah anod di mana proses
pengoksidaan berlaku. TIP Bestari
3. Nilai E 0 kuprum positif menunjukkan bahawa ion
kuprum(II), Cu ialah agen pengoksidaan. Nilai E 0 zink yang lebih negatif menunjukkan bahawa
2+
Maka, kepingan kuprum, Cu ialah katod di zink, Zn lebih mudah dioksidakan dan bertindak
sebagai anod.
mana proses penurunan berlaku.
A Kepingan zink, Zn semakin nipis kerana
0
terkakis dan melarut di dalam larutan zink 8. Nilai, E yang diperoleh melalui penghitungan
sel
sulfat, ZnSO . Atom zink, Zn dioksidakan sebenarnya ialah voltan yang dihasilkan dalam
4
kepada ion, Zn dengan melepaskan dua sel Daniell berdasarkan beza keupayaan antara
2+
elektron. dua elektrod.
Zn(p) ˜ Zn (ak) + 2e – 9. Fungsi titian garam:
2+
B Beza keupayaan antara dua kepingan logam (a) Melengkapkan litar dengan membenarkan
menyebabkan pengaliran elektron dari pergerakan ion.
anod (zink) ke katod (kuprum) melalui (b) Mengasingkan dua elektrolit yang berbeza.
wayar. Maka, arus elektrik terhasil. 10. Pada awalnya, sel setengah pengoksidaan
C Pepejal perang terenap pada kepingan adalah neutral dengan adanya ion zink, Zn
2+
kuprum, Cu menjadikan kepingan kuprum, dan ion sulfat, SO di dalam larutan. Apabila
2-
Cu semakin tebal. Ion kuprum(II), Cu semakin banyak ion zink, Zn memasuki
4
2+
2+
diturunkan kepada atom kuprum, Cu larutan, larutan akan menjadi bercas positif.
dengan menerima dua elektron.
Cu (ak) + 2e ˜ Cu(p) 11. Pada awalnya, sel setengah penurunan juga
2+
‒
Keamatan warna biru larutan berkurang adalah neutral dengan adanya ion kuprum(II),
2+
2–
kerana kepekatan ion kuprum(II), Cu Cu dan ion sulfat, SO di dalam larutan.
2+
4
2+
berkurang. Apabila semakin banyak ion kuprum(II), Cu
4. Proses pengoksidaan yang berlaku di anod dan meninggalkan larutan untuk membentuk atom
kuprum, Cu, larutan akan menjadi bercas
penurunan di katod menyebabkan zink (anod) negatif.
secara relatifnya mempunyai lebihan cas negatif
(elektron) berbanding dengan kuprum (katod). 12. Apabila dua sel setengah mempunyai cas, sel
Maka, zink menjadi terminal negatif, manakala kimia tidak akan berfungsi. Maka, titian garam
kuprum menjadi terminal positif dalam sel diperlukan untuk menyambungkan dua sel
Daniell. setengah itu.
318 1.3.1