Page 139 - ตำราเคมีอินทรีย์ [Jadsada Ratniyom]
P. 139
อัลเคนและคอนฟอร์เมชันของอัลเคน 111
3.4.3 จุดหลอมเหลว
จุดหลอมเหลวของอัลเคนจะพิจารณาในทำนองเดียวกันกับจุดเดือด เพียงแต่จุด
หลอมเหลวคือจุดที่สารเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลว โดยอัลเคนที่มีจำนวน C อะตอม
มาก จุดหลอมเหลวก็จะสูงตามไปด้วย เนื่องจากเมื่อจำนวนอะตอมมากขึ้น พื้นที่ผิวที่จะสร้างแรงดึง
ดุดกันของอัลเคนก็มีมากขึ้นด้วย 100
ดังนั้น ต้องใช้ความร้อนสูงในการ 50
ั
หลอมเหลวโมเลกุลของอัลเคนที่อด 0
ตัวกันแน่น กราฟความสัมพันธ์ -50
ระหว่างจำนวนคาร์บอนอะตอมกับ จุดหลอมเหลว (°C) -100
จุดหลอมเหลวของอัลเคนดังแสดงใน -150
ภาพที่ 3.5 -200
-250
0 10 20 30 40
จำนวน C อะตอม
ภาพที่ 3.5 กราฟความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนคาร์บอน
อะตอมกับจุดหลอมเหลวของอัลเคน
ตัวอย่างที่ 3.2 | การทำนายจุดเดือดของอัลเคน
โจทย ์ จงเปรียบเทียบจุดเดือดของสาร hexane และ 2,2-dimethylbutane พร้อมให้เหตุผล
ประกอบ
วิธีคิด [1] ขั้นแรกให้เขียนโครงสร้างของสารทั้งสองออกมาจะได้
ั
[2] จะพบว่าสารทั้งสองมีจำนวน C อะตอมเท่ากัน แต่ 2,2-dimethylbutane เป็นอล
เคนที่เป็นโซ่กิ่ง ทำให้มีพื้นที่ผิวที่สร้างแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลมีน้อยกว่า hexane ที่
เป็นอัลเคนโซ่ตรง ดังนั้น จุดเดือดของ hexane จึงมีค่าสูงกว่าจุดเดือดของ 2,2-
dimethylbutane เมื่อเปรียบเทียบค่าจริงของจุดเดือดทั้ง 2 พบว่า
Hexane มีจุดเดือด 68 °C
2,2-dimethylbutane มีจุดเดือด 50 °C
