Page 44 - ตำราเคมีอินทรีย์ [Jadsada Ratniyom]

16 ความรู้เบื้องต้นของเคมีอินทรีย์

ตัวอย่างที่ 1.6 | การคำนวณประจุฟอร์มอล (ต่อ)
Step 2: O มี nonbonding electron อยู่ 2 อิเล็กตรอน
Step 3: จำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้สร้างพันธะมีค่าเท่ากับ 6

Step 4: แทนค่าในสูตร
ประจุฟอร์มอลของ O = 6 – 2 – (6)
1
2
ประจุฟอร์มอลของ O = +1

พิจารณาที่ H อะตอม
Step 1: พิจารณาที่ H อยู่หมู่ 1
Step 2: H ไม่มี nonbonding electron
Step 3: จำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้สร้างพันธะมีค่าเท่ากับ 2

Step 4: แทนค่าในสูตร
ประจุฟอร์มอลของ H = 1 – 0 – (2)
1
2
ประจุฟอร์มอลของ H = 0

ในตัวอย่างที่ 1.6 นี้ เมื่อคำนวณประจุฟอร์มอลแล้วจะเห็นได้ว่าประจุบวก (+1) จะถูก
ติดอยู่บน O อะตอม ดังแสดง

ตัวอย่างที่ 1.7 | การคำนวณประจุฟอร์มอล

โจทย ์ จงหาประจุฟอร์มอลของแต่ละอะตอมในโมเลกุล H3N—BH3

วิธีคิด ขั้นที่ 1 เขียนโครงสร้างลิวอิสของ H3N—BH3ก่อน (แสดงดังรูปด้านล่าง)

ขั้นที่ 2 หาประจุฟอร์มอล

เมื่อหาเลขหมู่ กับจำนวนอิเล็กตรอนที่ต้องใช้แทนค่าในสูตรแล้วจะสรุปได้ดังนี้