Page 46 - ตำราเคมีอินทรีย์ [Jadsada Ratniyom]

18 ความรู้เบื้องต้นของเคมีอินทรีย์

จากตัวอย่างที่ 1.5–1.8 ทำให้เห็นรูปแบบการสร้างพันธะของอะตอมใดๆ กับค่าประจุฟอร์มอลนั้นมี
ความสัมพันธ์กัน ทำให้สรุปได้ดังแสดงในตารางที่ 1.2

ตารางที่ 1.2 สรุปรูปแบบพันธะและประจุฟอร์มอลที่มักพบในสารอินทรีย์

|SUMMARY|

จำนวนเวเลนซ์
อะตอม ประจุบวก เป็นกลาง ประจุลบ
อิเล็กตรอน

B 3

C 4

N 5

O 6

Halogens 7

ปรับปรงจาก: Wade, L. G. (2013). Organic Chemistry: Pearson Education, Inc, p. 13
ุ

1.9 โครงสร้างสารอินทรีย์ที่มีพันธะไอออนิก
สารอินทรีย์บางชนิดมีพันธะไอออนิกผสมอยู่ในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น โครงสร้างของ เมทิ-

ลแอมโมเนียมคลอไรด์ (methylammonium chloride) ที่โครงสร้างไม่สามารถเขียนแสดงโดยใช้
พันธะโคเวเลนต์อย่างเดียวได้ ซึ่งจะทำให้ไนโตรเจนอะตอมมี 5 พันธะ แสดงว่ามี 10 อิเล็กตรอนอยู่ใน
ระดับชั้นพลังงานวงนอกสุดของไนโตรเจนซึ่งเป็นไปไม่ได้และไม่เป็นไปตามกฎออกเตต โครงสร้างที่
ถูกต้องแสดงด้านล่าง

อีกตัวอย่างของสารอินทรีย์ที่มีทั้งพันธะโคเวเลนต์และพันธะไอออนิก เช่น โซเดียมอะซิเตรต
(sodium acetate) จะมีทั้งส่วนที่เป็นพันธะโคเวเลนต์ (ส่วนของอะซิเตรต) และพันธะไอออนิก (อยู่
ระหว่าง โซเดียมอะตอม และออกซิเจนอะตอม) ดังแสดง