Page 136 - เคมีสำหรับครู 2

112 ไฟฟ้าเคมี

4.3 ปฏิกิริยารีดอกซ์
(Redox reaction)

ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox reaction) หรือ ปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชัน (Oxidation-Reduction
reaction) คือ ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง ซึ่งจะประกอบด้วย
สองปฏิกิริยาย่อย คือ 1) ปฏิกิริยาออกซิเดชัน 2) ปฏิกิริยารีดักชัน ตัวอย่างปฏิกิริยารีดอกซ์ส่วนใหญ่
2+
เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เอง เช่น การจุ่มโลหะ Zn ลงใน สารละลาย CuSO4 (Cu ) ดังแสดงในภาพที่
4.1

ภาพที่ 4.1 ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นเมื่อนำแท่ง Zn จุ่มลงในสารละลาย CuSO4

2+
2+
ปฏิกิริยารีดอกซ์จะเป็นไปตามสมการ Zn(s) + Cu (aq) → Cu(s) + Zn (aq)

2+
จากภาพที่ 4.1 จะเกิดการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจาก Zn(s) ให้กับ Cu ที่อยู่ในสารละลาย ตัว
2+
2+
Zn เมื่อให้อิเล็กตรอนไปแล้วจะกลายเป็น Zn และเมื่อ Cu รับอิเล็กตรอนจาก Zn แล้วจะ
กลายเป็น โลหะ Cu เคลื่อบอยู่บนผิวของโลหะ Zn ทำให้สังเกตเห็นโลหะ Zn จะคล่อยๆ กร่อนลงไป
2+
และสารละลาย Cu จากสีฟ้าเข้มจะกลายป็นสีฟ้าจางๆ

4.3.1 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน จากตัวอย่างปฏิกิริยาข้างต้น
2+
2+
Zn จ่ายอิเล็กตรอนให้ Cu ดังนั้น Zn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน กลายเป็น Zn เขียนเป็นสมการได้

2+
Zn(s) → Zn (aq) + 2e -