Page 66 - เคมีสำหรับครู 2
P. 66
42 กรดและเบส
บทเรียนเรื่องสมดุลเคมี) นั่นคือ HF แตกตัวไม่หมดจึงมี HF ในรูปโมเลกุลหลงเหลืออยู่ พิจารณาภาพที่
2.3 ประกอบ
่
ภาพที่ 2.3 อธิบายการแตกตัวไม่สมบูรณ์ของกรดออน โดยใช้ HF เป็นตัวอย่างประกอบการอธิบาย
2.4 ทฤษฎีกรดและเบส
2.4.1 ทฤษฎีกรดและเบสของ Arrhenius
Arrhenius ให้นิยามของกรดไว้ คือ สาร ไฮโดรเนียมไอออน (Hydronium
ที่มี H อยู่ในสูตรและเมื่อละลายน้ำจะแตกตัวให้ไฮโดร ion) คือ การที่ H ละลายในน้ำ แล้ว
+
+
เนียมไอออน (hydronium ion, H3O ) หรือให้โปรตอน
+
+
ออกมา (H ) เช่น เมื่อ HBr ละลายน้ำจะแตกตัวให้ H โมเลกุลของน้ำ (H2O) เข้ามาล้อมรอบ
+
-
และ Br ดังปฏิกิริยา H เกิดพันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้น (ภาพที่
+
2.4) ซึ่งจะนิยมเขียนเป็น H3O ไฮโดร
+
-
HBr(g) + H2O(l) → H (aq) + Br เนียมไอออนมีประจุไฟฟาเป็นบวก
้
เบส คือ สารที่มี OH อยู่ในสูตรและเมื่อละลายน้ำจะแตก
-
ตัวให้ OH ออกมา เช่น เมื่อ NaOH ละลายน้ำจะให้ Na +
-
และ OH ออกมา ดังแสดง
-
+
NaOH(s) + H2O(l) → Na (aq) + OH(aq)
อย่างไรก็ตามทฤษฎีกรดและเบสของ Arrhenius นี้ก็มี ภาพที่ 2.4 H ที่ถกล้อมด้วย H2O
+
ู
ข้อจำกัด กล่าวคือ หากสารนั้นไม่มี H หรือ OH ในสูตร ที่มา: Silberberg, M., and Amateis, P. (2014).
หรือสารนั้นไม่ละลายน้ำ ก็ไม่สามารถกำหนดความเป็น Chemistry The Molecular Nature of Matter
กรดเบสของสารนั้น ๆ ได้ and Change: McGraw-Hill Science. p 159
