Page 14 - MODUL termokimia 1

o
d) Entalpi Pelarutan Standar (H s= Standard Enthalpy of Solvation)
Entalpi pelarutan standar adalah kalor yang diperlukan atau dibebaskan
untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar (298 K, 1 atm).
Contoh:
NaCl(s)  NaCl(aq) H = 3,9 kJ

Entalpi standar lainnya ditentukan sesuai dengan reaksinya. Contoh, reaksi
penetralan disebut entalpi penetralan, reaksi penggaraman disebut entalpi
penggaraman, reaksi penguapan disebut entalpi penguapan, dan lain sebagainya.

Refleksi
1. Apakah yang dimaksud dengan entalpi pembentukan pada keadaan standar dan

entalpi penetralan pada keadaan standar?
2. Tuliskan persamaan termokimia pada data berikut!

o
a. H f NH4Cl = -314,4 kJ/mol
o
b. H f C2H4 = -52,26 kJ/mol
3. Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran CH4 adalah:

2CH4(g) + 4O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) H = -1780,74 kJ.
a. Tentukan entalpi pembakaran standar CH4!

b. Berapa kJ yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 liter gas CH4? (STP)

C. Penentuan H Reaksi

Tujuan pembelajaran:
1. anda mampu menentukan harga H reaksi melalui eksperimen sederhana,

2. anda mampu menghitung harga H reaksi dengan menggunakan hukum Hess,

3. anda mampu menghitung harga H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi
pembentukan standar,

4. anda mampu menghitung harga H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.

1. Penentuan Harga H Reaksi Berdasarkan Eksperimen
a) Kalor jenis dan Kapasitas kalor

Kalor adalah suatu bentuk energi yang menyebabkan materi menpunyai
suhu dan menyebabkan materi mengalami perubahan wujud. Apabila suatu zat
menyerap kalor maka suhu zat akan naik dan apabila melepaskan kalor maka suhu zat
akan turun.
Kalor jenis adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu 1
o
gram zat sebesar 1 C atau 1K.
Contoh:

14