Page 240 - E-Book SBMPTN Saintek

Bab 3

Ikatan Kimia

A. Ikatan Ion (Elektrovalen) 1. Titik lebur rendah.
2. Umumnya cair/gas.
a. Ikatan Ion 3. Bentuk murninya tidak mampu
Ikatan ion adalah ikatan kimia antardua unsur menghantarkan listrik.
atau lebih yang terjadi karena adanya serah  Ikatan kovalen dapat dibagi sebagai
terima elektron. Umumnya terjadi antara unsur berikut:
elektropositif (unsur logam) dengan elektronegatif
(unsur nonlogam). 1. Ikatan kovalen polar
Yaitu, ikatan kovalen dimana pasangan
Unsur elektropositif (logam) elektron ikatan (PEI) tertarik ke salah
• Elektron valensi 1, 2, 3. satu atom yang elektronegatifitasnya
2
1
• Konfigurasi elektron terakhir s , s , p . lebih kuat.
1
Unsur elektronegatif (nonlogam)
xx
xx
• Elektron valensi 4, 5, 6, 7. H + Cl xx H ox Cl PEB
x
o
• Konfigurasi elektron terakhir p , p , p . xx xx xx
4
3
5
Ciri-ciri ikatan ion: PEI
1. Titik didih dan titik leburnya tinggi. Keterangan:
PEI = 1
2. Bentuk padatan tidak bisa menghantar­ PEB (Pasangan Elektron Bebas) = 3
kan listrik, namun bentuk leburan atau Atom pusat = Cl
larutannya dapat menghantarkan listrik.
Ciri­ciri ikatan kovalen polar:
3. Larut dalam air.
4. U m um n y a w ujudn y a pa da t • Terjadi polarisasi muatan
(kristal). (mempunyai kutub positif dan
Contoh: NaF, NaCl, MgCl , AlF , Al S , negatif).
2 3 2 3
dan sebagainya. • Dapat larut dalam air.
• Perbedaan keelektronegatifan
b. Ikatan Kovalen (Ikatan Homopolar)
besar.
 Ikatan kovalen, yaitu ikatan yang • Tersusun atas dua atom berbeda
terjadi karena adanya pemakaian atau lebih, misal HF, HCl, H O, H S,
pasangan elektron bersama antardua CO, NH , PCl . 2 2
3
3
unsur. Ikatan ini terjadi antara unsur­ • Dispersi elektron tidak simetris.
unsur yang sama­sama elektronegatif
(nonlogam dengan nonlogam). 2. Ikatan kovalen nonpolar
 Sifat­sifat umum ikatan kovalen, yaitu: Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan
239