Page 304 - E-Book SBMPTN Saintek

Bab 8

Teori Kinetik Gas dan

Termodinamika

A. Teori Kinetik Gas 4. Tumbukan yang terjadi antarmolekul dan
tumbukan molekul dengan dinding bersifat
Teori kinetik adalah suatu konsep yang elastis sempurna.
menyatakan bahwa materi tersusun atas atom-
atom yang terus-menerus bergerak. Teori kinetik Persamaan umum gas ideal adalah:
dalam bab ini dibatasi pada materi berwujud gas.
nR T
⋅
P V =⋅ ⋅
⋅
⋅
⋅
a. Rumus Mol P V = Nk T
Mol dirumuskan dengan:
Keterangan:
2
n = m = N P : tekanan (N/m atau Pascal)
Mr N A V : volume (m )
3
R : konstanta gas universal (8,314 J/mol K)
Keterangan: T : suhu (Kelvin)
n : mol k : konstanta Boltzmann (1,38 x 10 J/K)
-23
m : massa (gram)
Mr : massa molekul relatif (gram/mol) c. Hukum Boyle–Gay Lussac
N : jumlah molekul Untuk gas ideal pada tabung yang terisolasi
N A : bilangan Avogadro (6,02 x 10 molekul/ me menuhi persamaan sebagai berikut:
23
mol)

⋅
b. Persamaan Umum Gas Ideal PV 1 = P V 2
⋅
2
1
Gas ideal adalah gas yang memiliki kriteria T 1 T 2
se bagai berikut: Keterangan:
1. Gas yang terdiri atas banyak sekali molekul P : tekanan awal P : tekanan akhir
2
1
yang masing-masing bermassa sama dan V : volume awal V : volume akhir
2
1
bergerak acak ke segala arah dengan T : suhu awal T : suhu akhir
1
2
berbagai kelajuan.
d. Energi Kinetik Gas Rata-rata
2. Jarak antarmolekul sangat jauh jika
dibanding kan dengan ukuran molekul Energi kinetik gas adalah energi kinetik yang
tersebut. dimiliki oleh satu buah molekul gas karena
memiliki suhu tertentu.
3. Molekul gas mengikuti hukum mekanika
klasik. Gas tersebut berinteraksi hanya Energi kinetik gas berbanding lurus dengan
ketika bertumbukan dan tidak ada interaksi suhu mutlak, semakin besar suhu maka
gaya lainnya. semakin besar pula energi kinetiknya.
303