Page 305 - E-Book SBMPTN Saintek

1. Pada gas monoatomik (He, Ne, Ar, ...): f. Kecepatan rms
Dalam teori kinetik gas, dikenal istilah v
3 rms
E = kT (root mean square), yaitu akar dari rata-rata
k 2
kuadrat kecepatan.
2. Pada gas diatomik (O , N , H , …): Kecepatan v bergantung pada variabel
2 2 2 rms
• Suhu rendah (gerak translasi) suhu. Jadi, selama suhu sistem tidak
berubah (proses isotermis) maka tidak
3 terjadi perubahan v . Semakin besar suhu
E = kT rms
k
2 sistem maka kecepatan gerak partikel gas
juga meningkat, begitu pula sebaliknya.
• Suhu sedang (gerak translasi dan Kecepatan v dirumuskan dengan:
rotasi) rms

⋅
⋅
⋅⋅
5 v 3k T 3R T
E = kT rms = m =
k
2 0 Mr
• Suhu tinggi (gerak translasi, rotasi, Keterangan:
dan vibrasi) v : kecepatan rata-rata molekul gas`(m/s)
rms
m o : massa satu molekul (gram)
7
E = 2 kT R : konstanta gas universal (8,314 J/mol K)
k
Mr : massa molekul relatif (gram/mol)
T : suhu (Kelvin)
e. Energi Dalam
Energi dalam adalah jumlah energi kinetik B. Termodinamika
total gas dalam sistem.
Pada gas monoatomik: a. Proses-proses Termodinamika
3 1. Isobarik
U = nR T
⋅⋅
2 Isobarik adalah proses termodinamika
Pada gas diatomik: pada TEKANAN KONSTAN.
• Suhu rendah ( ± 250 K) Rumus isobarik adalah:

3 V V
U = NkT 1 = 2
2 T T
1 2
• Suhu sedang ( ± 500 K)
2. Isotermis
5
U = NkT Isotermis adalah proses termodinamika
2
pada SUHU KONSTAN.
• Suhu tinggi (1.000 K)
Rumus isotermis adalah:

E k 7 kT NKT
U = =
2
⋅
⋅
PV = P V 2
1
1
2
Keterangan:
U : energi dalam gas (Joule) 3. Isokhorik
Isokhorik adalah proses termodinamika
pada VOLUME KONSTAN.
304