Page 37 - ตำราเคมีอินทรีย์ [Jadsada Ratniyom]
P. 37
เคมีอินทรีย์ (Org. Chem.) 9
ขั้นตอน การเขียนโครงสร้างลิวอิสของโมเลกุลที่มีโครงสร้างซับซ้อนขึ้น
[3] เชื่อมพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอมกลางและอะตอมที่ล้อมรอบ จากข้อกำหนดที่ว่า ขีด 1 ขีด
แทน 2 อิเล็กตรอน นำจำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้สร้างพันธะเดี่ยวลบออกจากจำนวน
อิเล็กตรอนรวมที่ได้จากข้อ 2 (14–8 = 6 อิเล็กตรอน) ในกรณีนี้เหลือ 6 อิเล็กตรอน
[4] ใส่อิเล็กตรอนที่เหลืออยู่เป็นคู่ ๆ บนอะตอมตามกฎออกเตต โดยให้ใส่อิเล็กตรอนคู่โดด
เดี่ยวที่อะตอมที่ล้อมรอบอะตอมกลางก่อนจนครบแปด แล้วค่อยใส่ให้อะตอมกลาง (กรณี H
อะตอมให้นับครบสองอิเล็กตรอน)
จากโครงสร้างด้านบนจะเห็นว่าแต่ละอะตอมครบแปดอิเล็กตรอน และ H ครบสอง
อิเล็กตรอนแล้ว เมื่อเสร็จสิ้นอย่างลืมเช็คให้ทุกอะตอมมีเวเลนต์อิเล็กตรอนครบแปดหรือไม่
อิเล็กตรอนที่ใช้สร้างพันธะจะเรียกว่าอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ (bonding electrons) ส่วน
อิเล็กตรอนที่ไม่ใช้ในการสร้างพันธะร่วมกันนั้นจะเรียกว่า nonbonding electrons
ตัวอย่างที่ 1.2 | การเขียนโครงสร้างลิวอิส
โจทย ์ จงเขียนโครงสร้างลิวอิสของสาร NF3
วิธีคิด [1] ให้ N เป็นอะตอมกลาง เพราะค่า EN [2] นับจำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอนรวม
ต่ำสุด
-
1N x 5e = 5 e -
-
3F x 7e = 21 e -
26 e -
