Page 36 - ตำราเคมีอินทรีย์ [Jadsada Ratniyom]
P. 36
8 ความรู้เบื้องต้นของเคมีอินทรีย์
ยกตัวอย่างการเขียนโครงสร้างของลิวอิส เช่น สาร diatomic molecule อย่าง HF จะเห็นว่า H อยู่
ี
หมู่ 1A จะมเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 อิเล็กตรอน และ F อยู่หมู่ 7A มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 7
ิ
ื่
อิเล็กตรอน ทั้ง H อะตอมและ F อะตอมให้อเล็กตรอนอย่างละ 1 อิเล็กตรอนเพอสร้างพันธะกัน สอง
อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันหนึ่งคู่นั้นจะเรียกว่า พันธะเดี่ยว ซึ่งแสดงด้วยสัญลักษณ์ขีด (—) ดังแสดง
โมเลกุล HF เป็นโมเลกุลอย่างง่ายที่มีโครงสร้างไม่ซับซ้อน แต่หากสารที่มีหลายอะตอมหรือมี
โครงสร้างซับซ้อนจะมีหลักการ ดังนี้
ขั้นตอน การเขียนโครงสร้างลิวอิสของโมเลกุลที่มีโครงสร้างซับซ้อนขึ้น
พิจารณาการเขียนโครงสร้างลิวอีสของ CH3F
[1] หาอะตอมกลาง โดยหาอะตอมที่มีค่า EN ต่ำสุดก่อน และมีข้อกำหนดว่าห้ามกำหนด H
และ F เป็นอะตอมกลาง
[2] นับอิเล็กตรอนรวมของอะตอมทั้งโมเลกุล พิจารณาว่าอะตอมแต่ละตัวอยู่หมู่ใด เลขหมู่
จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
เช่น H อยู่หมู่ 1 มี 1 อิเล็กตรอน มี H 3 อะตอม รวมมี 3 อิเล็กตรอน
C อยู่หมู่ 4 มี 4 อิเล็กตรอน มี C 1 อะตอม รวมมี 4 อิเล็กตรอน
F อยู่หมู่ 7 มี 7 อิเล็กตรอน มี F 1 อะตอม รวมมี 7 อิเล็กตรอน
ดังนั้น CH3F มีอิเล็กตรอนรวม 14 อิเล็กตรอน
