Page 142 - เคมีสำหรับครู 2

118 ไฟฟ้าเคมี

ตัวอย่างที่ 4.4 | การดุลปฏิกิริยารีดอกซ์ในสภาวะกรด
จงเห็นว่า
เลขออกซิเดชันของ I เพิ่ม แสดงว่า เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน สามารถเขียนครึ่ง

-
ปฏิกิริยาออกซิเดชันได้เป็น I (aq) → I2 (s)

เลขออกซิเดชันของ Cr ลด แสดงว่า เกิดปฏิกิริยารีดักชัน สามารถเขียนครึ่งปฏิกิริยา

2-
3+
รีดักชันได้เป็น Cr2O7 (aq) → Cr (aq)

ขั้นที่ 2 ดุลแต่ละครึ่งปฏิกิริยา
-
สำหรับครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน [I/ I2]
a. ดุลจำนวนอะตอมของธาตุใด ๆ ที่ไม่ใช่ O และ H ก่อน (ดุลไอโอดีนอะตอมโดย
เติมเลข 2 หน้า I )
-
-
2 I (aq) → I2 (s)
b. ดุล O อะตอม โดยการเติม H2O
+
c. ดุล H อะตอม โดยการเติม H
่
(เนื่องจากครึ่งปฏิกิริยานี้ไมมี O และ H จึงข้ามข้อ b และ c นี้ไป)
d. ดุลประจุของครึ่งปฏิกิริยาโดยการเติมอิเล็กตรอน (ใส่ 2e ฝั่งสารผลิตภัณฑ์เพอทำ
ื่
ให้ประจุทั้งสองฝั่งเท่ากัน)

-
2 I (aq) → I2 (s) + 2e -

ประจุ -2 -2

3+
2-
สำหรับครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน [Cr2O7 / Cr ]
a. ดุลจำนวนอะตอมของธาตุใด ๆ ที่ไม่ใช่ O และ H ก่อน (ดุล Cr อะตอมโดยเติมเลข 2
3+
หน้า Cr )
3+
2-
Cr2O7 (aq) → 2 Cr (aq)

b. ดุล O อะตอม โดยการเติม 7 H 2O

3+
2-
Cr2O7 (aq) → 2 Cr (aq) + 7 H2O(l)

c. ดุล H อะตอม โดยการเติม 14H +
3+
2-
+
Cr2O7 (aq) + 14 H (aq) → 2 Cr (aq) + 7 H2O(l)

-
d. ดุลประจุของครึ่งปฏิกิริยาโดยการเติมอิเล็กตรอน (ใส่ 6e ฝั่งสารตั้งต้นเพื่อทำให้
ประจุทั้งสองฝั่งเท่ากัน)