Page 146 - เคมีสำหรับครู 2

122 ไฟฟ้าเคมี

ตัวอย่างที่ 4.5 | การดุลปฏิกิริยารีดอกซ์ในสภาวะเบส
เพื่อทำให้จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน ครึ่งปฏิกิริยา [C2O4 / CO3 ]
2-
2
ต้องคูณด้วยเลข 3 ทั้งสมการจะได้
+
2-
3 C2O4 (aq) + 6 H2O (l) → 6 CO3 (aq) + 12H (aq) + 6e
-
2-

-
และอีกครึ่งปฏิกิริยาของ [MnO4 / MnO2] ต้องคูรด้วย 2 ทั้งสมการเพื่อทำให้
อิเล็กตรอนทั้ง 2 ครึ่งปฏิกิริยาเท่ากัน จะได้
-
-
+
2 MnO4 (aq) + 8H (aq) + 6e → 2MnO2(s) + 4H2O(l

ขั้นที่ 4 รวมครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองเข้าด้วยกัน และทำการตัดสปีชีส์ที่เหมือนกันแต่อยู่ฝั่ง
ตรงกันข้ามออกไป

-
-
+
2 MnO4 (aq) + 8H (aq) + 6e → 2MnO2(s) + 4H2O(l)
2-
+
-
2-
3 C2O4 (aq) + 2 6 H2O (l) → 6 CO3 (aq) + 4 12 H (aq) + 6e
MnO4 (aq) + 3C2O4 (aq) + 2H2O(aq) → 2MnO2(s) + 6CO3 (aq) + 4H (aq)
2-
-
2
+

-
+
ขั้นที่ 5 เติม OH ไปทั้งสองข้างของสมการ ตามจำนวน H ที่ปรากฏในปฏิกิริยา เมื่อ
+
-
OH รวมตัวกับ H จะเกิดเป็น H2O จากนั้นต้องทำการตัดโมเลกุลของน้ำที่เหมือนกัน
แต่อยู่คนละฝั่งออก

2MnO4 (aq) + 3C2O4 (aq) + 2H2O(aq) + 4OH → 2MnO2(s) + 6CO3 (aq) + [4H +4OH]
-
2
+
-
-
2-
2MnO4 (aq) + 3C2O4 (aq) + 2H2O(aq) + 4OH(aq) → 2MnO2(s) + 6CO3 (aq) + 4 H2O(l)
-
2-
-
2
2

2MnO4 (aq) + 3C2O4 (aq) + 4OH(aq) → 2MnO2(s) + 6CO3 (aq) + 2 H2O(l)
2
-
2-
-

ขั้นที่ 6 ตรวจสอบจำนวนประจุและจำนวนอะตอมของทั้งฝั่งสารตั้งต้นและฝั่ง
ผลิตภัณฑ์ว่าเท่ากันหรือไม่

ฝั่งสารตั้งต้น → ฝั่งสารผลิตภัณฑ์
(2Mn, 24O, 6C, 4H; 12-) (2Mn, 24O, 6C, 4H; 12-)