Page 157 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 133

ตัวอย่างที่ 4.7 | การคำนวณE o ที่ไม่ทราบค่า จากค่า E
o
half-cell cell
โจทย ์ เซลล์กัลป์วานิกของปฏิกิริยาระหว่าง ครึ่งเซลล์ Br กับครึ่งเซลล์ Zn เกิดปฏิกิริยารี
ดอกซ์ดังแสดง

Br2(aq) + Zn(s) → Zn (aq) + 2Br(aq) E cell = 1.83V
-
0
2+

เซลล์นี้สามารถวัดค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ที่สภาวะมาตรฐานได้เท่ากับ 1.83 โวลต์
(กำหนด E = -0.76 V )
o
Zn

วิธีคิด ขั้นที่ 1 หาเลขออกซิเดชันของธาตุแต่ละชนิดในปฏิกิริยา จะได้

0 0 +2 -1
↑ ↑ ↑ ↑
Br2(aq) + Zn(s) → Zn (aq) + 2Br(aq)
2+
-

เลขออกซิเดชันของ Zn เพิ่มขึ้นแสดงว่าเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน อยู่ฝั่ง แอโนด ดังนั้น
แทนค่า E ที่แอโนด
o
Zn

เลขออกซิเดชันของ Br ลดลง แสดงว่าเกิดปฏิกิริยารีดักชัน อยู่ฝั่ง แคโทด ดังนั้นแทนค่า
E ที่แคโทด
o
Br

ขั้นที่ 2 แทนค่า ศักย์ไฟฟ้า ที่โจทย์ให้มาลงในสมการ
o
E = E o - E o
cell cathode anode
o
o
จะได้ E = E - E
o
cell Br Zn
o
1.83 = E - (-0.76)
Br
o
E = 1.07 V
Br

ดังนั้น ศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์โบรมีนมาตรฐานมีค่า 1.07 V

4.5.5 ความแรงของตัวออกซิไดส์และตัวรีดิวซ์
ในหัวข้อนี้เราจะเรียนรู้วิธีการพจารณาว่าสารตัวใดมีความสามารถเป็นตัวออก
ิ
ซิไดส์ หรือ ตัวรีดิวซ์ มากกว่ากัน โดยพิจารณาจากค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งปฏิกิริยา เริ่มจากการพิจารณา
o
ความแรงของตัวออกซิไดส์ โดยพิจารณาจากค่า E ดังต่อไปนี้