Page 253 - E-Book SBMPTN Saintek

• Garam dari reaksi: Basa Lemah + Asam Hasil kali kelarutan/konstanta solubility product
Lemah (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion elektrolit
Contoh: CH COONH larutan jenuh dipangkatkan koefisien reaksinya.
3 4
pH garam bersifat: A B g xA +y (aq) + yB −x (aq)
x y(s)
f
- Asam (pH < 7) jika K >K s xs ys
a b
+y
-x y
- Basa (pH > 7) jika K >K Ksp = [A ] . [B ]
b a
- Netral (pH = 7) jika K =K x y
a b Ksp = (xs) . (ys)
x x
y y
K Ksp = x s . y s
H = w × K
+
K a
b
x y
Ksp = x y (s) x+y
Sifat hidrolisis = terhidrolisis total

3. pH Larutan Buffer/Penyangga Ksp
s = xy xy y
+
x
Yaitu, campuran asam lemah dengan
garamnya atau basa lemah dengan garamnya. Meramal Pengendapan
Fungsi larutan buffer adalah untuk mem- Untuk reaksi:
pertahankan nilai pH suatu larutan. Artinya, xA +y + yB −x g AxBy(s)
jika larutan ditambah sedikit asam, basa, (aq) (aq) f
+y x
−x y
atau diencerkan maka pH praktis tidak Q = [A ] . [ B ]
berubah.
• Asam lemah + garam (basa konjugasinya) Catatan
Contoh: CH COOH + CH COONa Jika Q < Ksp : belum jenuh (belum
3 3
Larutan buffer yang terbentuk akan mengendap)
bersifat asam Jika Q = Ksp : tepat jenuh (siap mengendap)
(pH < 7). Jika Q > Ksp : lewat jenuh (sudah
mol AL
H = K x mol G x val mengendap)
+
a
• Basa lemah + garam (asam konjugasinya)
Pengaruh ion sejenis
Contoh: NH OH + NH Cl ”Jika suatu elektrolit dilarutkan dalam larutan lain
4
4
Larutan buffer yang terbentuk akan yang mengandung ion sejenis maka kelarutannya
bersifat basa (s) akan menjadi lebih kecil”.
(pH > 7).
H = K x mol BL Ksp
+
b s =
mol G x val [ ion sejenis] indeks
F. Kelarutan dan Hasil Kali Hubungan Ksp dengan pH:
Kelarutan

Kelarutan/solubility (s) adalah jumlah (mol atau Ksp = 1   OH   x+ 1
−
berat) zat maksimal yang dapat larut dalam x
sejumlah tertentu pelarut dalam suatu larutan
jenuh.
Satuan: mol/liter (M) atau gram/liter.
252