Page 252 - E-Book SBMPTN Saintek

Larutan elektrolit sendiri dibagi menjadi dua, b. Larutan Non-elektrolit H SO → 2H + + SO –2 Basa kuat
2 4(l) (aq) 4 (aq)
yaitu: Yaitu, larutan yang tidak mampu Basa → zat yang dalam pelarut air melepas OH . Contoh: NaOH, KOH, Ca(OH) , Sr(OH) ,
–
2
2
1. Elektrolit kuat, yaitu larutan yang menghantarkan arus listrik. Contoh: Ba(OH)
2
sangat mudah menghantar daya/arus Ciri-cirinya: NaOH → Na + + OH –
-
(s) (aq) (aq) [ OH ] = M x Val
listrik yang tinggi. • Di dalam air, tidak terionisasi (α = 0), tidak Ca(OH) → Ca + + 2OH –
2(s) (aq) (aq)
Ciri-cirinya: mampu menghantarkan arus listrik. 2. Teori Bronsted Lowry Asam lemah
• Di dalam air, terionisasi sempurna • Dalam eksperimen: lampu tidak + Contoh: HF, H CO , H S, H PO , CH COOH.
(α = 1), daya hantar listrik kuat. menyala dan tidak timbul banyak Asam → pendonor proton (H ) 2 3 2 3 4 3
+
gelembung gas. Basa → akseptor proton (H )
• Dalam eksperimen: lampu Contoh: [ H ] = K × M atau [ H ] = α x M
+
+
a
menyala terang dan timbul banyak HCl + H O → Cl + H O +
–
2
3
2
gelembung gas. asam1 basa1 basa2 asam2 Ingat! K = α x M
a
Contoh
Pada reaksi ke kanan: HCl memberi H Basa lemah
+
+
Contoh • Senyawa-senyawa kovalen nonpolar, kepada H O menjadi H O . Contoh: NH OH, Mg(OH) , Al(OH) , Fe(OH) 3
4
2
3
3
2
+
+
seperti urea (CO(NH ) ), glukosa Pada reaksi ke kiri: H O memberi H kepada
3
-
+
2 2 [ H ] = K × M atau [ OH ] = α x M
–
(C H O ), benzena (C H ), eter (C H O). Cl menjadi HCl. b
• Asam kuat: HCl, HBr, HI, HNO , 6 12 6 6 6 2 6
3
2
H SO , HClO 3. Teori Lewis Ingat! K = α x M
b
2 4 4
• Basa kuat: NaOH, KOH, RbOH, C. Sifat Koligatif Larutan Asam g akseptor pasangan elektron bebas. 2. pH Larutan Garam
Ca(OH) , Sr(OH) , dan Ba(OH) Basa g pendonor pasangan elektron bebas.
2 2 2 Garam adalah hasil reaksi antara asam
• Hampir semua garam: NaNO , Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang Contoh: NH + BF → NH BF 3
3
3
3
3 hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut, dengan basa.
CaBr NH Cl, dan lain-lain. H F
2, 4 • Garam dari reaksi: Basa Kuat + Asam
bukan oleh jenis zat terlarut. Terdapat empat
macam sifat koligatif, yaitu: H N B F Kuat
2. Elektrolit lemah, yaitu larutan yang Contoh: NaCl, K SO
2
4
sedikit mampu untuk menghantarkan No Sifat Koligatif Rumus Keterangan H F pH garam = netral (pH = 7)
arus/daya listrik berdaya rendah. 1 Kenaikan titik ∆Tb = Kb x m Kb = tetapan titik NH memberi pasangan elektron kepada BF
didih (∆T ) b didih molal pelarut 3 3 Sifat hidrolisis = tidak terhidrolisis
Ciri-cirinya: Penurunan titik Kf = tetapan titik maka NH disebut basa dan BF disebut asam.
3
3
• Di dalam air, terionisasi sebagian (0 2 beku (∆T ) f ∆Tf = Kf x m beku molal pelarut • Garam dari reaksi: Basa Lemah + Asam Kuat
< α < 1), daya hantar listrik lemah. 3 Penurunan ∆P = Po x Xt Po = tekanan uap E. Derajat Keasaman (pH) Contoh: NH4Cl
• Dalam eksperimen: lampu tekanan uap (∆P) pelarut murni Larutan pH garam = pH asam (pH < 7)
R = 0,082 L.atm/
menyala redup dan timbul sedikit 4 Tekanan π = M x R x T mol.K
gelembung gas. osmotik (π) T = suhu (K) pH = – log [H ] H = K w × [M ]
+
+
Untuk larutan elektrolit dikalikan dengan faktor Vant Hoff (i) pOH = – log [OH ] K b G
−
elektrolit kuat g i = n (jumlah ion)
elektrolit lemah g i = [1 + (n-1)α] pH + pOH = 14 Sifat hidrolisis = terhidrolisis sebagian
Contoh α = derajat ionisasi
–7
+
−
m = molalitas Air: [H ] = [OH ] = 10 g pH = 7 • Garam dari reaksi: Basa Kuat + Asam
Larutan asam: [H ] > 10 g pH < 7 Lemah
+
–7
• Asam lemah: HF, H CO , CH COOH, D. Teori Asam-Basa
2 3 3 Larutan basa: [H ] < 10 g pH > 7 Contoh: CH COONa
+
–7
H S, H PO . 3
2 3 4
• Basa lemah: Fe(OH) , Al(OH) , 1. Teori Arrhenius 1. pH Larutan Asam dan Basa pH garam = pH basa (pH > 7)
3 3
NH OH. Asam → zat yang dalam pelarut air melepas Asam kuat
4 + H = K w
+
• Garam-garam merkuri (Hg ) ion H . Contoh: HNO , H SO , HClO , HCl, HBr, HI. K a × [M ]
G
+2
2
4
4
3
Contoh:
HCl → H + (aq) + Cl – (aq) [ H ] = M x Val Sifat hidrolisis = terhidrolisis sebagian
+
(g)
251