Page 6 - อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ุ้
พลังงานกระตน หรือพลังงาน
ก่อกัมมันต์ (Activation Energy of

Reaction; Ea)
หมำยถึง พลังงำนจ ำนวนน้อย

ที่สุดที่เกิดจำกกำรชนกันของอนุภำคของ

สำรตั้งต้น แล้วท ำให้เกิดปฏิกิริยำ มี
หน่วยเป็น kJ/mol

รูปที่ 2 ภำพแสดงพลังงำนก่อกัมมันต์

ทฤษฎีสารเชิงซ้อนกัมมันต์ (Activated

– complex theory) ทฤษฎีนี้เรียกอีก
ชื่อหนึ่งว่าทฤษฎีสภาวะแทรนซิชัน

(Transition state theory) จำกรปสำร
ู
ตั้งต้น A และ BC ชนกันแล้วเปลี่ยนสำร
เชิงซ้อนกัมมันต์ (A----B----C) และในที่สุด

ได้เป็นสำรผลิตภัณฑ์ AB และ C โดยมี
พลังงำนก่อกัมมันต์ = Ea และพลังงำน

ของปฏิกิริยำคือ ∆E

ิ
ลักษณะส ำคัญของ Ea กราฟที่ 3 กรำฟปฏิกริยำสำรเชิงซ้อนกัมมันต์

ั
ิ
1. ปฏิกริยำเคมีต่ำงชนิดกัน พลงงำนกระตุ้นก็ต่ำงกัน
ิ
ิ
2. ปฏิกริยำที่มีพลังงำนกระตุ้นต่ ำ เกิดได้เร็วกว่ำปฏิกริยำที่มีพลังงำนกระตุ้นสูง
3. พลังงำนกระตุ้นไม่เกี่ยวข้องกับอัตรำกำรเกิดปฏิกิริยำ
4. พลังงำนกระตุ้นไม่เกี่ยวข้องกับพลังงำนของปฏิกริยำ (∆E)
ิ
5. พลังงำนกระตุ้นของปฏิกิริยำหนึ่งๆเป็นค่ำเฉพำะตัว อำจมีกำรเปลี่ยนแปลงได้ ถ้ำมีสำร

บำงชนิดเข้ำไปร่วมในปฏิกิริยำ

4. พลังงานกับการด าเนินไปของปฏิกิริยา

พลังงานกับการด าเนินไปของปฏิกิริยา