Page 17 - ชุดกิจกรรมอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
P. 17
17
รูปที่ 1 ภำพกำรชนกันระหว่ำงโมเลกุลของ I และ H
2
2
ุ้
พลังงานกระตน หรือพลังงาน
ก่อกัมมันต์ (Activation Energy of
Reaction; Ea)
หมำยถึง พลังงำนจ ำนวน
น้อยที่สุดที่เกิดจำกกำรชนกันของ
อนุภำคของสำรตั้งต้น แล้วทำให้
ิ
เกิดปฏิกริยำ มีหน่วยเป็น kJ/mol
ทฤษฎีสารเชิงซ้อนกัมมันต์
รูปที่ 2 ภำพแสดงพลังงำนก่อกัมมันต์
(Activated – complex theory) ทฤษฎีน ี้
เรียกอีกชื่อหนึ่งว่าทฤษฎีสภาวะแทรนซิชัน
(Transition state theory) จำกรปสำรตั้ง
ู
ต้น A และ BC ชนกันแล้วเปลี่ยนสำร
เชิงซ้อนกัมมันต์ (A----B----C) และในที่สุดได้
เป็นสำรผลิตภัณฑ์ AB และ C โดยมีพลังงำน
ิ
ก่อกัมมันต์ = Ea และพลังงำนของปฏิกริยำคือ
∆E
ิ
กราฟที่ 3 กรำฟปฏิกริยำสำรเชิงซ้อนกัมมันต์
ลักษณะส ำคัญของ Ea
ิ
ิ
อัตราการเกดปฏิกริยาเคมี
