Page 150 - เคมีสำหรับครู 2

126 ไฟฟ้าเคมี

3) ส่วนประกอบทั้งหมดของแคโทด จะถูกเขียนไว้ทางขวาของสะพานเกลือ โดยให้ส่วนที่
เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์อยู่ติดสะพานเกลือ เขียนขั้วไฟฟ้าไว้ขวาสุด แล้วใช้เส้นตรง
เส้นเดียวเป็นเส้นแบ่งสถานะระหว่างอิเล็กโทรไลต์กับขั้วไฟฟาและจะต้องระบุสถานะของ
้
2+
สารไว้ด้วย ดังนั้นฝั่งแคโทดจึงเขียนได้เป็น || Cu (aq) | Cu(s)
4) สำหรับครึ่งเซลล์ที่มีแก๊สมาเกี่ยวข้องจะใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อย ซึ่งเป็นขั้วไฟฟ้าที่สามารถนำ
ไฟฟ้าได้ แต่ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอิเล็กโทรไลต์และแก๊ส เช่น ขั้วแพลทินัม ขั้ว
แกรไฟต์ (graphite) เป็นต้น แก๊สที่เกี่ยวข้องในครึ่งเซลล์นั้นต้องระบุความดันแก๊สไว้ด้วย
เช่น

Pt(s) | H2 (g, 1 atm) | H (aq)
+
5) บางกรณีหากมีสารที่มีสถานะเดียวกันแต่เป็นสารคนละตัวกัน มักจะใช้เครื่องหมาย (,) ใน
การแบ่ง ยกตัวอย่างเช่น ที่แคโทด ในสารละลายมี MnO4 , H และ Mn เป็น
-
2+
+
องค์ประกอบ ใช้แกรไฟต์เป็นขั้วไฟฟ้า จะสามารถเขียนสัญลักษณ์ได้เป็น
+
-
|| MnO4 (aq), H (aq), Mn (aq) | graphite
2+
6) บางกรณีจะมีการระบุความเข้มข้นของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ไว้ในวงเว็บหลังสถานะ
2+
3
2+
เช่น Zn(s) | Zn (aq, 1.0 mol/dm ) || Cu (aq, 1.0 mol/dm ) | Cu(s)
3

ตัวอย่างที่ 4.6 | การเขียนสัญลักษณ์เซลล์ไฟฟ้าเคม ี
โจทย ์ จงเขียนแผนภาพ ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้อง และสัญลักษณ์ของกัลวานิกเซลล์ ที่ครึ่ง
เซลล์หนึ่งประกอบด้วย แท่ง Cr จุ่มในสารละลาย Cr(NO3)3 อีกครึ่งเซลล์หนึ่ง

ประกอบด้วย แท่ง Ag จุ่มในสารละลาย AgNO3 ใช้สะพานเกลือที่มี KNO3 จากการต่อ
ทั้งครึ่งเซลล์เข้าด้วยกัน ขั้ว Cr แสดงสภาพขั้วลบเทียบกับขั้ว Ag

วิธีคิด เมื่อขั้ว Cr แสดงสภาพลบแสดงว่าอิเล็กตรอนไหลออกจากขั้วนี้ไปเข้าขั้ว Ag ดังนั้น ขั้ว
Cr เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน และขั้ว Ag เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้ว Cr เป็น

-
Cr(s) → Cr (aq) + 3e [oxidation, anode]
3+

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้ว Ag เป็น

+
-
Ag (aq) + e → Ag(s) [reduction, cathode]

เมื่อนำครึ่งปฏิกิริยารีดักชันมาคูณ 3 เพอดุลจำนวนอิเล็กตรอนให้เท่ากัน แล้วนำทั้งสอง
ื่
ครึ่งปฏิกิริยามารวมกันจะได้ปฏิกิริยารีดอกซ์ดังแสดง

+
3+
Cr(s) + 3Ag (aq) → Cr (aq) + 3Ag