Page 148 - เคมีสำหรับครู 2

124 ไฟฟ้าเคมี

ภาพที่ 4.3 องค์ประกอบและการต่อเซลล์กัลป์วานิกของปฏิกิริยา Zinc-copper
ที่มา : Silberberg, M., & Amateis, P. (2014). Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition:
McGraw-Hill Science. p. 926

จากภาพที่ 4.3 ให้เริ่มพิจารณาที่ทิศทางของเข็มโวลท์มิเตอร์ โดยเข็มของโวลท์
มิเตอร์นี้จะชี้ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอน จากภาพจะเห็นว่าอิเล็กตรอนไหลจากครึ่งเซลล์
ออกซิเดชันไปครึ่งเซลล์รีดักชัน และเราทราบว่าอิเล็กตรอนมีประจุเป็นลบดังนั้นอิเล็กตรอนต้องไหล
เข้าหาขั้วบวก หรือกล่าวอีกนัยหนึ่งได้ว่าอิเล็กตรอนจะไหลจากขั้วที่มีศักย์ไฟฟล้าต่ำไปหาขั้วที่มี

ศักย์ไฟฟ้าสูงกว่า ดังนั้นครึ่งเซลล์รีดักชันแสดงสภาพเป็นลบบนขั้วไฟฟ้า และครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน
แสดงสภาพบวกบนขั้วไฟฟ้า

ณ ครึ่งเซลล์ออกซิเดชันนั้น (แสดงทางฝั่งซ้ายในภาพที่ 4.3) โลหะ Zn (ขั้วไฟฟ้า Zn) จะเสีย

2+
อิเล็กตรอนกลายเป็น Zn ซึ่งละลายตัวอยู่ในสารละลาย จะเห็นว่าโลหะ Zn จะผุกร่อนหายไป โดย
ขั้วใดเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันจะเรียกว่า แอโนด (anode) มีปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังแสดง
-
2+
Zn(s) → Zn (aq) + 2e

ณ ครึ่งเซลล์รีดักชัน (แสดงทางฝั่งขวาในภาพที่ 4.3) อิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นจากฝั่งแอโนดจะไหลผ่าน
สายไฟฟ้าไปยังขั้ว Cu จากนั้น Cu ที่อยู่ในสารละลายจะมารับอิเล็กตรอนที่ขั้ว Cu เกิดปฏิกิริยา
2+