Page 151 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 127

ตัวอย่างที่ 4.6 | การเขียนสัญลักษณ์เซลล์ไฟฟ้าเคม ี

เมื่อเขียนแผนภาพเซลล์กัลป์วานิกนี้ ตามที่โจทย์ระบุจะได้แผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีดัง

แสดงในภาพที่ 4.4

ภาพที่ 4.4 เซลล์กัลป์วานิกของปฏิกิริยา Chromium-Silver
ที่มา : Silberberg, M., & Amateis, P. (2014). Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change
7 edition: McGraw-Hill Science. p. 929
th

เมื่อเปลี่ยนแผนภาพเป็นสัญลักษณ์เซลล์แล้วจะได้ว่า

3+
Cr(s) | Cr (aq)|| Ag (aq) | Ag(s)
+

์
4.5.2 ศักย์ไฟฟ้าของเซลลมาตรฐาน
(Standard cell potentials)

ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ หมายถึง ความแตกต่างของศักย์ไฟฟ้าระหว่างขั้ว 2 ขั้ว ของ
เซลล์ไฟฟ้าเคมี หน่วยเป็น โวลต์ (volt) ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์มาตรฐาน (E ) หมายถึง ความแตกต่าง
o
cell
ของศักย์ไฟฟ้าระหว่างขั้วของแคโทดและขั้วของแอโนด โดยทำการวัดศักย์ไฟฟ้านี้ที่อุณหภูมิ 25 ◦C
(298 K) ความดัน 1 atm (ในกรณีที่สารที่ขั้วเป็นแก๊ส) และความเข้มข้นของสารละลายเป็น 1.0
3
mol/dm สภาวะนี้เรียกว่า สภาวะมาตรฐาน ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์มาตรฐานนี้ เป็นค่าที่สามารถ
2+
อ่านค่าได้จากโวลต์มิเตอร์ ตัวอย่างเช่น เมื่อต่อครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Zn(s) | Zn (aq, 1.0 M) กับ
2+
ครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Cu(s) | Cu (aq, 1.0 M) ผ่านโวลต์มิเตอร์จะอ่านค่าศักย์ไฟฟ้าเท่ากับ 1.10
o
โวลต์ ค่านี้ก็คือค่า E ของปฏิกิริยา zinc-copper ดังแสดงในภาพที่ 4.5
cell