Page 152 - เคมีสำหรับครู 2

128 ไฟฟ้าเคมี

2+
2+

o
Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s) E = 1.10 V
cell

ภาพที่ 4.5 แสดงการวัดศักย์ไฟ้ฟาของเซลล์มาตรฐานของเซลล์ Zn(s) | Zn (aq, 1.0 M) ||
2+
2+
Cu (aq, 1.0 M) | Cu(s)
ที่มา : Silberberg, M., & Amateis, P. (2014). Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7 edition:
th
McGraw-Hill Science. p. 930

4.5.3 ค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐาน

(Standard half-cell Potentials)
ค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐาน(E o ) หรือ ศักย์ไฟฟ้าของขั้ว คือ ศักย์ไฟฟา
้
half-cell
ของครึ่งเซลล์ ที่ถูกวัดค่าศักย์ไฟฟาที่สภาวะมาตรฐาน ค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐาน นิยมเขียน
้
แสดงในรูปของครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ยกตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยารีดอกซ์ของ zinc-copper นั้น ครึ่ง
o
ปฏิกิริยาของฝั่ง Zn (E , anode) และครึ่งปฏิกิริยาของฝั่ง Cu (E , cathode) จะถูกเขียนแสดงค่า
o
Zn Cu
ศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐาน ในรูปของปฏิกิริยารีดักชันดังแสดง

-
2+
Zn (aq) + 2e → Zn(s) E = -0.76 V [reduction]
o
Zn
-
2+
Cu (aq) + 2e → Cu(s) E = +0.34 V [reduction]
o
Cu

โดยปกติค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะหาได้จากการอ่านค่าที่โวลต์มิเตอร์ แต่จะไม่แสดงค่าศักย์ไฟฟ้าของ
ครึ่งเซลล์ ดังนั้นการหาค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐานใด ๆ นักวิทยาศาสตร์จึงกำหนดให้ใช้การ
เปรียบเทียบกับ ครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจน โดยกำหนดให้ครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจนมี
ค่าเท่ากับ 0.00 โวลต์
ครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจน ประกอบด้วย ขั้วไฟฟ้าแพลทินัม (Pt) ที่มีแก๊ส

ไฮโดรเจน (H2) ความดัน 1 atm ไหลผ่าน และขั้วแพลทินัมนี้จุ่มอยู่ในสารละลายกรดแก่ เข้มข้น 1.0
3
mol/dm ที่อุณหภูมิ 25 ◦C ครึ่งปฏิกิริยารีดักชันนี้เขียนได้เป็น