Page 153 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 129

+
3
-
2H (aq; 1.0 mol/dm ) + 2e H2 (g; 1 atm) E = 0.00 V
o

ครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจนสามารถเขียนเป็นสัญลักษณ์ของครึ่งเซลล์ได้ โดยหากครึ่งเซลล์ของ
3
ไฮโดรเจนนี้ต่อที่แคโทดจะเขียนได้เป็น || H (aq, 1 mol/dm ) | H2(g, 1 atm) | Pt(s) หากครึ่งเซลล์
+
ของไฮโดรเจนนี้ต่อที่แอโนดจะเขียนได้เป็น Pt(s) | H2(g, 1 atm) |H (aq, 1 mol/dm ) ||
3
+
ดังนั้นการหาค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ใดๆ สามารถทำได้โดยนำครึ่งเซลล์ที่ต้องการ
ทราบค่า E o นั้นมาต่อเข้ากับครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น เมื่อต้องการทราบค่า
half-cell
ศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Cu (E ) สามารถทำได้โดยนำครึ่งเซลล์ Cu ต่อกับครึ่งเซลล์
o
Cu
มาตรฐานของไฮโดรเจนดังแสดงในภาพที่ 4.6

-
-
e e
แอโนด
แคโทด

ภาพที่ 4.6 การต่อครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจนกับครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Cu

ที่มา : Chang, R. (2010). Chemistry: McGraw-Hill. p. 844.

จากภาพที่ 4.5 ที่สภาวะมาตรฐาน เมื่อนำครึ่งเซลล์ของ Cu ต่อกับครึ่งเซลล์ของ
ไฮโดรเจน โดยต่อครึ่งเซลล์ของ Cu ที่แคโทดและต่อครึ่งเซลล์ของไฮโดรเจนที่แอโนด เข็มของโวลต์

้
มิเตอร์จะชี้ไปที่ฝั่ง Cu โวลต์มิเตอร์จะอ่านค่าศักย์ไฟฟาได้เป็น 0.34 โวลต์ โดยปกติอิเล็กตรอนจะไหล
จากศักย์ไฟฟ้าต่ำไปศักย์ไฟฟ้าสูง เมื่อศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนถูกกำหนดเป็น 0.00 โวลต์

ดังนั้นกรณีนี้หมายความว่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ Cu มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าครึ่งเซลล์ของไฮโดรเจนอยู่
0.34 โวลต์ ดังนั้น ค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Cu มีค่าเท่ากับ +0.34 โวลต์