Page 154 - เคมีสำหรับครู 2

130 ไฟฟ้าเคมี

4.5.4 การหาค่าค่าศักย์ไฟฟ้าเซลล์ (E ) จาก E o
o
cell half-cell
จากความรู้ที่ว่า ครึ่งเซลล์ที่รับอิเล็กตรอน (แคโทด) จะมีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าครึ่ง
เซลล์ที่จ่ายอิเล็กตรอน (แอโนด) จากข้อมูลนี้ทำให้สามารถหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ เพราะ

ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์คือความต่างของศักย์ไฟฟ้าของแต่ละครึ่งปฏิกิริยา ดังนั้นจะได้ความสัมพันธ์ดัง
สมการ

E = E o - E o
o
cell cathode anode

จากตัวอย่างเซลล์กัลวานิกที่แสดงในภาพที่ 4.4 ครึ่งเซลล์ Cu เป็น แคโทด มีค่า E = +0.34 V ครึ่ง
o
Cu
เซลล์ Zn เป็นแอโนด มีค่า E = -0.76 V ดังนั้นจะสามารถหาค่า E นี้ได้เท่ากับ
o
o
Zn cell
E = E o - E o
o
cell cathode anode
E = (+0.34) - (-0.76)
o
cell
E = 1.10 V
o
cell
o
สำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ใด ๆ ที่สามารถเกิดขึ้นได้เองจะมีค่า E เป็นบวกเสมอ
cell
o
จากความสัมพันธ์ของสมการการหาค่า E นี้ สามารถนำไปประยุกต์ใช้หา
cell
ค่า E o ได้ โดยหากต้องการค่า E สามารถทำได้โดย ที่สภาวะมาตรฐาน ต้องนำครึ่งเซลล์ของ Zn
o
half-cell Zn
มาต่อกับครึ่งเซลล์ของไฮโดรเจน หากเข็มของโวลต์มิเตอร์ไม่ขยับหรือค่าที่แสดงบนโวลต์มิเตอร์แบบ
ดิจิทัลเป็นค่าลบ ก็ให้สลับขั้วไฟฟ้ากัน ให้เป็นดังแสดงในภาพที่ 4.7

ภาพที่ 4.7 การต่อครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจนกับครึ่งเซลล์มาตรฐานของ Zn

th
ที่มา : Silberberg, M., & Amateis, P. (2014). Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7 edition:
McGraw-Hill Science. p. 932