Page 248 - E-Book SBMPTN Saintek

3. Perubahan entalpi pembakaran (∆H ) Contoh soal:
c
→ perubahan entalpi pada pembakaran Diketahui energi ikatan:
1 mol suatu unsur/senyawa dengan oksigen. C–F = 439 kJ.mol F–F = 159 kJ.mol -1
-1
-1
C H + O → 6CO + 3H O ∆H = –3.271 kJ C–Cl = 330 kJ.mol Cl–Cl = 243 kJ.mol -1
6 6(l) 2(g) 2(g) 2 (g) c
1 mol
Cl F
4. Perubahan entalphi netralisasi (∆H ) → │ │
n
Perubahan entalpi pada reaksi asam dengan Cl C F + F F → F C F + Cl Cl
│ │
basa untuk menghasilkan 1 mol air. F F
HCl + NaOH → NaCl + H O ∆H = –54,6 kJ Entalpi untuk reaksi di atas adalah ....
2
n
5. Perubahan entalpi reaksi (∆H ) → Perubahan
r Penyelesaian:
entalpi pada reaksi kimia secara umum.
∆H = ∑ H reaktan − ∑ H produk
IK f f
C. Menghitung Perubahan = (2C–Cl + 2C–F + F–F) – (4C–F + Cl–Cl)

Entalpi = [2(330) +2(439) +159] – 4(439) +243
= –302 kJ
1. Berdasarkan data entalpi pembentukan
(∆Hf)
3. Berdasarkan diagram/grafik

∆H = ∑ H produk − ∑ H reaktan Hukum Hess
f f f Harga entalpi reaksi (∆H) tidak bergantung
jalannya reaksi, namun bergantung pada
Contoh soal: keadaan awal dan akhir reaksi (∆H reaksi
Diketahui: yang berlangsung 1 tahap sama dengan
Kalor pembakaran siklopropana (CH ) = –a ∆H yang berlangsung beberapa tahap, asal
2 3
kJ/mol keadaan awal dan akhirnya sama).
Kalor pembentukan CO = –b kJ/mol
2 Contoh soal:
Kalor pembentukan H O = –c kJ/mol
2 Perhatikan diagram tingkat energi di bawah
Maka, kalor pembentukan siklopropana ini!
dalam kJ/mol ialah ...
(s)
Penyelesaian: C + O 2(g)
Reaksi pembakaran siklopropana: 2 O ∆H 1
1
CO +
(CH ) + 9/2 O → 3CO + 3H O (g) 2(g) ∆H 3
2 3 2 2 2 ∆H 2
∆H = ∆H (kanan) – ∆H (kiri) CO 2(g)
f
r
f
∆H = ∆H (3CO + 3H O) - ∆H (CH ) Berdasarkan diagram di atas, hubungan
f
2
r
f
2 3
2
–a = –3b –3c – ∆H (CH ) antara ∆H , ∆H , dan ∆H yang benar adalah
2
1
3
f 2 3 ....
∆H (CH ) = –3b –3c + a
f 2 3
= a – 3b – 3c Penyelesaian:
Berdasarkan Hukum Hess: besarnya ∆H
2. Berdasarkan energi ikatan (EIk) pembentukan CO melalui satu tahap reaksi
2
sama dengan yang melalui dua atau lebih tahap
∆H = ∑ H reaktan − ∑ H produk
IK f f reaksi asal keadaan awal dan akhirnya sama.
∆H = ∆H + ∆H
3 1 2
247