Page 249 - E-Book SBMPTN Saintek

4. Menyusun reaksi 5. Dengan menggunakan rumus
Susunlah reaksi yang diketahui agar posisinya Contoh soal:
sama dengan reaksi yang ditanyakan. Jika Diketahui kapasitas panas (C) : q = C.∆T
reaksi dibalik maka tanda ∆H menjadi Diketahui Kalor Jenis (c) : q = m.c.∆T
berlawanan. m = massa, ∆T = perubahan suhu
Contoh soal: Reaksi endoterm : ∆H = + q
Diketahui beberapa persamaan termo- Reaksi eksoterm : ∆H = – q
kimia sebagai berikut: Jika 100 ml larutan NaOH 1 M direaksikan
C H + H → C H ∆H = – 140 kJ
2 4 2 2 6 dengan 100 ml HCl 1 M dalam sebuah bejana,
2H + O → 2H O ∆H = – 570 kJ
o
2 2 2 ternyata suhu larutan naik dari 29 C menjadi
2C H +7O → 4CO + 6H O ∆H = – 3.130 kJ
o
2 6 2 2 2 37,5 C. Jika larutan dianggap sama dengan
Entalpi pembakaran C H adalah …. air, kalor jenis air 4,2 J.g K , massa jenis air
-1 -1
2
4
-3
Penyelesaian: = 1 gr cm maka ∆H netralisasi adalah...
Reaksi yang ditanyakan: pembakaran C H 4 Penyelesaian:
2
C H + 3O → 2CO + 2H O ∆H = ? NaOH + HCl g NaCl + H O
2 4 2 2 2 2
C H + H → C H mol H O = mol NaOH = 100 ml x 1 M
2 4 2 2 6 2
H O → H + (1/2)O = 100 mmol = 0,1 mol
2 2 2
2
3
∆
C H + (3/2)→ 2CO + 3H O q = m.c. T
+ n
2 6 2 2
C H + 3O → 2CO + 2H O 200 x 4,2 x 8,5
2 4 2 2 2 =
Reaksi 1 tetap g ∆H = – 140 0,1
-1
Reaksi 2 dibalik x → ∆H =x 570 = 285 = 71.400 J mol
Reaksi 3 tidak dibalik x → ∆H = 71,4 kJ mol -1
= (–3.130) = –1.565 Suhu naik → eksoterm → ∆H bernilai
∆H = –140 + 285 – 1.565 = – 1.420 negatif
r
∆H = -71,4 kJ mol -1

248