Page 251 - E-Book SBMPTN Saintek

Larutan elektrolit sendiri dibagi menjadi dua, b. Larutan Non-elektrolit
yaitu: Yaitu, larutan yang tidak mampu
1. Elektrolit kuat, yaitu larutan yang menghantarkan arus listrik.
sangat mudah menghantar daya/arus Ciri-cirinya:
listrik yang tinggi. • Di dalam air, tidak terionisasi (α = 0), tidak

Ciri-cirinya: mampu menghantarkan arus listrik.
• Di dalam air, terionisasi sempurna • Dalam eksperimen: lampu tidak
(α = 1), daya hantar listrik kuat. menyala dan tidak timbul banyak
gelembung gas.
• Dalam eksperimen: lampu
menyala terang dan timbul banyak
gelembung gas.
Contoh

Contoh • Senyawa-senyawa kovalen nonpolar,
seperti urea (CO(NH ) ), glukosa
2 2
(C H O ), benzena (C H ), eter (C H O).
• Asam kuat: HCl, HBr, HI, HNO , 6 12 6 6 6 2 6
3
H SO , HClO
2 4 4
• Basa kuat: NaOH, KOH, RbOH, C. Sifat Koligatif Larutan
Ca(OH) , Sr(OH) , dan Ba(OH)
2 2 2
• Hampir semua garam: NaNO , Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang
3 hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut,
CaBr NH Cl, dan lain-lain.
2, 4
bukan oleh jenis zat terlarut. Terdapat empat
macam sifat koligatif, yaitu:
2. Elektrolit lemah, yaitu larutan yang
sedikit mampu untuk menghantarkan No Sifat Koligatif Rumus Keterangan
arus/daya listrik berdaya rendah. 1 Kenaikan titik ∆Tb = Kb x m Kb = tetapan titik
didih (∆T ) didih molal pelarut
b
Ciri-cirinya: Penurunan titik Kf = tetapan titik
• Di dalam air, terionisasi sebagian (0 2 beku (∆T ) f ∆Tf = Kf x m beku molal pelarut
< α < 1), daya hantar listrik lemah. 3 Penurunan ∆P = Po x Xt Po = tekanan uap
• Dalam eksperimen: lampu tekanan uap (∆P) pelarut murni
R = 0,082 L.atm/
menyala redup dan timbul sedikit 4 Tekanan π = M x R x T mol.K
gelembung gas. osmotik (π) T = suhu (K)
Untuk larutan elektrolit dikalikan dengan faktor Vant Hoff (i)
elektrolit kuat g i = n (jumlah ion)
elektrolit lemah g i = [1 + (n-1)α]
Contoh α = derajat ionisasi
m = molalitas
• Asam lemah: HF, H CO , CH COOH, D. Teori Asam-Basa
2 3 3
H S, H PO .
2 3 4
• Basa lemah: Fe(OH) , Al(OH) , 1. Teori Arrhenius
3 3
NH OH. Asam → zat yang dalam pelarut air melepas
4 +
• Garam-garam merkuri (Hg ) ion H .
+2
Contoh:
HCl → H + (aq) + Cl – (aq)
(g)
250